A.NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下,向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同物質(zhì)的量的氯化鈉粉末,不斷攪拌,實(shí)驗(yàn)時(shí)分別記錄反應(yīng)過程中0-15min時(shí)溫度升高的幅度(參見下圖),下列說法錯(cuò)誤的是

A.NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率

B.如果在實(shí)驗(yàn)中加入了0.060molNaCl,則第15min時(shí)混合物的溫度接近于42℃

C.鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加,原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池

D.在其它條件不變下,如果把0.10mol鎂粉改成等量的鎂條,當(dāng)加入0.075molNaCl時(shí),縱坐標(biāo)數(shù)值會(huì)小于50

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(Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問題:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有________、________,(填儀器名稱)

操作Ⅱ必須用到的儀器是________.(填編號(hào))

A.50 mL燒杯 B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管

(2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________,

加入氨水要過量的原因是__________________________

(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________

(4)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2=0.3 g,則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(列出原始算式,不需化簡(jiǎn));若稱量準(zhǔn)確,最終測(cè)量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是________________________________.(寫出一種原因即可).

(Ⅱ)士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”,其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉,使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量.下面是在形同的室溫下對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結(jié)果參見下圖1.

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末;

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末;

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末;

實(shí)驗(yàn)2:向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末,不斷攪拌,第15 min時(shí)記錄溫度升高的幅度參見上圖2.

請(qǐng)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是________

A.反應(yīng)溫度 B.NaCl的用量 C.鐵的用量 D.鎂的表面積

(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí),實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是__________.

A.加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率 B.加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率

C.已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化 D.需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060 mol NaCl,則第15 min時(shí)混合物的溫度最接近于________

A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃

(4)鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是______________________________________.

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

A

C

B

D

D

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

 

 

答案

B

AC

CD

B

BD

AB

 

 

 

15、(1)2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 (2分),­­­­

(2)步驟一、NH3的制取

① H(1分)

② f(1分)

因?yàn)镹H4Cl受熱易分解,生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合成NH4Cl(1分);

而用NaOH或Ca(OH)2作反應(yīng)物產(chǎn)生的水較多,吸收的NH3較多(1分)。(意思

相近均給分)

步驟二、模擬尾氣的處理

① 3Cu + 8H+ + 2NO3?  == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(2分)

② 防止氨氣溶解(或防止倒吸) (1分)

③ c(1分)

④未反應(yīng)的NO無法處理,會(huì)污染環(huán)境(1分)

16.(8分)⑴NH3;⑵2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;

⑶2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(每空2分)

17、(1)MnSO4;(2)增大溶液的pH,使Fe3和 Al3生成沉淀; 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀; H2SO4;(3)Fe2O3、Al2O3、S ;(4)純堿 、H2SO4;(5)降溫結(jié)晶;(6)1.03(或1)

18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l)    △H = -285.8 kJ /mol

(2) H2 -2 e- +2OH =2H2O    (3)① t4~t5  

(4)B  (每空2分,共10分 )

19、(1)C10H10O2 (1分)      (2)A、C  (2分)  

(3)                 (1分)

 

(4)①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”,(2分,各1分)

 (2分)

 ③       (2分)

20、(1)將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌,至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后,用稀鹽酸溶解綠色沉淀,此時(shí)再用BaCl2溶液檢驗(yàn),溶解液中有白色沉淀生成,則說明沉淀X中有SO42-……………………2分

(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分

(3)因?yàn)镃u2O∶Cu=0.454∶0.128    可判斷Y為Cu2O

根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀,可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)2?nCuSO4,則有(98m+160n)∶144×(m+n) /2=0.454∶0.288

即可得m∶n=3∶1,所以X為3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分

(4)4∶3…………………2分;Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………

21、A(1)  (2分)

(2) 6(1分)                           。1分)

(3) 分子晶體 (1分)   bc  (2分)

(4) A     (2分)      

(5) MgCNi3   (2分)     12  (1分)

 

 


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