(Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行:

請根據(jù)上面流程,回答以下問題:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有________、________,(填儀器名稱)

操作Ⅱ必須用到的儀器是________.(填編號)

A.50 mL燒杯 B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式___________________,

加入氨水要過量的原因是__________________________

(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________

(4)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2=0.3 g,則接下來還應進行的操作是________________________

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________(列出原始算式,不需化簡);若稱量準確,最終測量的結果偏大,則造成誤差的原因可能是________________________________.(寫出一種原因即可).

(Ⅱ)士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”,其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉,使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量.下面是在形同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗:

實驗1:向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結果參見下圖1.

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末;

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末;

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末;

實驗2:向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末,不斷攪拌,第15 min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2.

請回答下列問題:

(1)實驗1證實影響鎂與水反應速率的主要因素是________

A.反應溫度 B.NaCl的用量 C.鐵的用量 D.鎂的表面積

(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時,實驗就無須再做的原因是__________.

A.加入更多的NaCl不再增加反應速率 B.加入NaCl反而會降低反應速率

C.已達到沸點不再有溫度變化 D.需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入了0.060 mol NaCl,則第15 min時混合物的溫度最接近于________

A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃

(4)鐵粉、NaCl能使反應速率增加的原因是______________________________________.

答案:
解析:

 、(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管(各1分)D(1分)

  (2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br(1分)使Fe3+充分沉淀(1分)

  (3)取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈(合理的答案均可得分)(2分)

  (4)再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1 g(1分)

  (5)鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是(2分)

  原因可能是:固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e2O3(1分).

 、(1)D (2)C (3)D (4)鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構成了原電池(每空2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某氯化鈣樣品中混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種.取11.1g樣品溶于水得無色溶液,再加入足量硝酸銀溶液,得到29.7g沉淀.樣品所含雜質(zhì)正確的是( 。
A、一定無碳酸鈉,可能有氯化鐵B、可能有碳酸鈉和氯化鈉C、一定有氯化鎂,可能有氯化鈉D、一定有氯化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物、硫酸鹽以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)在實驗室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
 
反應制備;現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品,測得樣品中n(Fe)﹕n(Cl)=1﹕2.3,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為
 

(2)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式,可用離子交換和中和滴定的方法.實驗中稱取1.08g FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH-用0.80mol?L-1的鹽酸滴定中和,恰好中和時消耗鹽酸25.0mL.試求FeClx中的x值:
 
(列式并計算)
(3)高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣反應的化學方程式為
 

(4)硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液存放在實驗室均易變質(zhì),出現(xiàn)紅褐色沉淀,且溶液變黃棕色,則此反應的離子方程式為
 

(5)在氯化亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的過氧化鈉,發(fā)生反應的總的離子方程式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某氯化鈣樣品中混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或兩種雜質(zhì),取11.1 g樣品溶解,得無色溶液,再加入足量的硝酸銀溶液,得到29.7 g沉淀。由此可知,對樣品中所含雜質(zhì)的正確結論是(    )

A.一定有氯化鎂,可能有氯化鈉                      B.可能有氯化鈉和碳酸鈉

C.一定無碳酸鈉,可能有氯化鐵                      D.一定有氯化鎂和氯化鈉

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科目:高中化學 來源:2010年四川綿陽高考預測(綜合題)化學卷 題型:填空題

(14分)(Ⅰ)混合物的分離與提純在化學實驗中占有重要的位置。下圖表示從固體混合物中分離X的方案,請回答有關問題。
(1)

若按照以上圖示從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au,加入的試劑是       ,有關反應的化學方程式為              ;
(2)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3),請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作)                          。
(Ⅱ)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。
(1)該工藝的中間過程會發(fā)生反應:,反應的氧化劑是______________,氧化產(chǎn)物為__________
(2)在精煉銅的過程中,電解液中逐漸下降,會逐漸增加,所以需定時除去其中的、。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。

物質(zhì)




溶度積




甲同學設計了如下除雜方案:

①試劑a是__________,其目的是____________________________________;根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是____________。寫出檢驗該雜質(zhì)金屬陽離子的操作方法:____________________________________________________________________________.
②乙同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn),“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵,使其溶入水,再加入氨水
調(diào)節(jié)pH至7~8,可使生成。沉淀而除去!币彝瑢W認為甲同學的方案中也
應該將溶液pH調(diào)至7~8。你認為乙同學的建議是否正確?________(填“是”或“否”),
理由是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年吉林省長春市高三上學期期初考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵,氯化鎂,氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質(zhì),取樣品11.1g溶于適量水中,得到澄清的無色溶液,然后向其中加入足量的硝酸銀溶液,得到29.7g白色沉淀,則該樣品組成中一定含有的是(   )

 A.碳酸鈉         B.氯化鎂            C.氯化鈉          D.氯化鐵

 

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