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27．如圖.請回答下列問題: 【查看更多】

請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S₈，其環(huán)狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是

sp³

．
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量．Mg與Al原子的第一電離能大到小的順序為

Al＞Mg

；O與F電負性大到小的順序為

F＞O

．（用＜或=或＞表示）
（3）34號元素的價層電子的電子排布圖為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

，在周期表位于

第四周期第ⅥA族

區(qū)；Mn²⁺基態(tài)的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

．
（4）氣態(tài)SO₂分子的立體構型為

V形

；SO₃^2-離子的立體構型為

三角錐型

（均用文字描述）
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步電離程度大于第二部電離的原因：

酸第一步電離產生的酸根陰離子帶有負電荷，吸引H⁺，同時產生的H⁺抑制第二步電離

；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：

H₂SeO₄和H₂SeO₃可以分別表示為（HO）₂SeO₂、（HO）₂SeO，H₂SeO₃中Se為+4價，而H₂SeO₄中Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強，導致羥基上氫原子更容易電離H⁺

；
（6）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構型，[Cu（OH）₄]^2-的結構可用示意圖表示為

．
（7）Cu元素的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖2所示，該氯化物的化學式是

CuCl

．

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請回答下列問題：
（1）羰基鐵[Fe（CO）₅]會使合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑中毒．Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體類型為

分子晶體

．
（2）科學家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體結構與NaCl晶體結構相似（如圖所示）
①比較晶體熔點的高低MgO

高于

CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg²⁺的配位原子所構成的立體幾何構型為

正八面體

，③MgCO₃晶格能大于CaCO₃，為何MgCO₃更易分解

氧化鎂的晶格能比氧化鈣的晶格能大

．
（3）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H₂，氫以單個原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=

1：2

．

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請回答下列問題：
（1）某芳香烴結構如圖：

它的分子式為

C₁₈H₁₄

，一氯代物有

4

種．
（2）分子式為C₆H₁₂的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為

，若分子式為C₄H₆的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為

CH₃C≡CCH₃

．
（3）某烴的密度是相同條件下氧氣密度的4倍，則其相對分子質量為

128

．若該烴完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質的量之比為5：2，則其實驗式為

C₅H₄

，分子式為

C₁₀H₈

．

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請回答下列問題：

（1）下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是________________________________。

A．激光 B．焰色反應 C．原子光譜 D．燃燒放熱 E．石墨導電

（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個σ鍵。

（3）元素鉻化合物(CrO₂Cl₂)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。

①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有___________（填元素符號）

②在a:苯 b:CH₃OH c:HCHO d:CS₂ e:CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp³雜化的分子有___________（填字母），CS₂分子的鍵角是__________。

③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹~d⁹排布時，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]]²⁺ _____________(填“無”或“有”)顏色

(4) 請寫出HClO的電子式：_______________________；在下圖配合物離子[Cu(NH₃)₄]^2+.中的畫出配位鍵：

(5) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學知識，

電離能/KJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

判斷金屬B的價電子電子排布式______,寫出金屬B與二氧化碳反應的化學方程式： _______________________________________________。

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請回答下列問題：
（1）羰基鐵[Fe（CO）₅]會使合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑中毒．Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體類型為______．
（2）科學家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體結構與NaCl晶體結構相似（如圖所示）
①比較晶體熔點的高低MgO______CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg²⁺的配位原子所構成的立體幾何構型為______，③MgCO₃晶格能大于CaCO₃，為何MgCO₃更易分解______．
（3）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H₂，氫以單個原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=______．