請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是________________________________。

A.激光  B.焰色反應(yīng) C.原子光譜   D.燃燒放熱  E.石墨導(dǎo)電

(2)A、B兩種短周期元素,A是原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1,該分子中含有_______個(gè)σ鍵。

(3)元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)。

①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有___________(填元素符號(hào)) 

②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五種有機(jī)溶劑中,碳原子采取sp3雜化的分子有___________(填字母),CS2分子的鍵角是__________。

③過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,為d0或d10排布時(shí),無(wú)顏色;為d1~d9排布時(shí),有顏色,如[Co(H2O) 6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷,[Mn(H2O) 6]]2+        _____________(填“無(wú)”或“有”)顏色

(4) 請(qǐng)寫(xiě)出HClO的電子式:_______________________;在下圖配合物離子[Cu(NH3)4]2+.中的畫(huà)出配位鍵:

(5) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識(shí),

電離能/KJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

判斷金屬B的價(jià)電子電子排布式______,寫(xiě)出金屬B與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________________________________________。

 

【答案】

(1)D 、 E (2分,漏選得1分,有錯(cuò)選不得分)

(2)   12    (1分)

(3)  ① Cu   K  (2分,寫(xiě)對(duì)一個(gè)給1分,全部寫(xiě)對(duì)得滿分)

② b   e (2分,漏選得1分,有錯(cuò)選不得分) 1800 (1分)

③ 有 (1分)

(4)  (各1分)、

(5)   3s2(1分) 2Mg+CO2 ="==" 2MgO+C (2分)

【解析】

試題分析:(1)燃燒放熱、石墨導(dǎo)電都與電子躍遷無(wú)關(guān),故本題的答案選擇DE;(2)A、B兩種短周期元素,A是原子半徑最小的元素,故A為H元素;B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,所以B為C;某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1,該分子苯,所以其中含有12個(gè)σ鍵;(3)①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有Cu 、K;②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五種有機(jī)溶劑中,碳原子采取sp3雜化的分子b和e,而a和c中碳原子是采用sp2雜化,d中碳原子采用的是sp雜化,其分子結(jié)構(gòu)為直線型,故CS2分子的鍵角是1800;③過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地,為d0或d10排布時(shí),無(wú)顏色;為d1~d9排布時(shí),有顏色,如[Co(H2O) 6]2+顯粉紅色,其中Co為d7,[Mn(H2O) 6]]2+中Mn為d5,所以其有顏色;(4) 請(qǐng)寫(xiě)出HClO的電子式為;配合物離子[Cu(NH3)4]2+.中的配位鍵如下:注意的是銅離子提供空軌道,而氨氣中的N原子提供孤獨(dú)電子;(5) 從表可以推斷出A、B分別為Na、Mg,所以B的價(jià)電子電子排布式為:3s2,鎂與二氧化碳的反應(yīng)的方程式為:2Mg+CO2 ="==" 2MgO+C。

考點(diǎn):電子躍遷、雜化類型、電子式、配位鍵、電離能

點(diǎn)評(píng):本題考查了電子躍遷、雜化類型、電子式、配位鍵、電離能,該題綜合性強(qiáng),難度中等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品,是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求.試回答以下問(wèn)題:
(1)在儀器:a.分液漏斗  b.試劑瓶  c.集氣瓶  d.滴定管  e.容量瓶  f.量筒     g.托盤(pán)天平中,
標(biāo)有“0”刻度的是(填序號(hào))
dgf
dgf

(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝.在下列儀器中,沒(méi)有用到“磨砂”工藝處理的有(填序號(hào))
af
af

a.試管  b.分液漏斗  c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)  d.集氣瓶  e.酸式滴定管   f.堿式滴定管,
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體.可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①若制取某氣體的過(guò)程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體,則試劑A為
濃鹽酸
濃鹽酸
,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有
吸水性
吸水性
溶于水放出大量熱
溶于水放出大量熱

通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說(shuō)明乙中氣體已集滿.若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為
NaOH或CaO或堿石灰
NaOH或CaO或堿石灰
;
②若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:a→
c
c
b
b
→d(填接口代號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?山東)(化學(xué)-化學(xué)與技術(shù))
金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解:2Al2O3
750-970oC通電,Na3AIF6
4Al+3O2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)冰晶石(Na3AIF6)的作用是
降低Al2O3的熔化溫度
降低Al2O3的熔化溫度

(2)電解生成的金屬鋁是在熔融液的
下層
下層
(填“上層”或“下層”).
(3)陰極和陽(yáng)極均由
碳棒(或石墨)
碳棒(或石墨)
材料做成;電解時(shí)所消耗的電極是
陽(yáng)極
陽(yáng)極
(填“陽(yáng)極”或“陰極”).
(4)鋁是高耗能產(chǎn)品,廢舊鋁材的回收利用十分重要.在工業(yè)上,最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成
c
c
(填代號(hào)).
a.冰晶石    b.氧化鋁    c.鋁錠    d.硫酸鋁.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨,⑧氨水,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))
④②③①
④②③①

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))
⑥⑦④⑤⑧
⑥⑦④⑤⑧

(3)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)=c(CI-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+
c(Na+)=c(CI-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+

(4)已知t℃,KW=1×10-13,則t℃(填“>”或“<”或“=”)
25℃.在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=
9:2
9:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?崇明縣二模)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用.工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2

(2)煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3

(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)+90.8kJ
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)+23.5kJ
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)+41.3kJ
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q,其中Q=
246.4
246.4
kJ;
一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
c
c
(填字母代號(hào)).
a.低溫高壓b.加入催化劑c.減少CO2的濃度d.增加CO的濃度
(4)已知某溫度下反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)在一密閉容器中進(jìn)行到10min時(shí)恰好達(dá)平衡,測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/(mol?L-1 0.44 0.6 0.6
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率數(shù)值(單位相同)的大小:v(甲醇)
v(水)(填“>”、“<”或“=”).
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(CH3OH)=
1.64mol?L-1
1.64mol?L-1
;該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
1.86
1.86
.(精確到0.01)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

((Ⅰ)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題.當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲裝置的名稱是
原電池
原電池
 (填“原電池”或“電解池”).
(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式:Pt極
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí),乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為
6.4g
6.4g

(3)若乙中溶液不變,將其電極都換成銅電極,電鍵閉合一段時(shí)間后,乙中溶液的顏色
無(wú)變化
無(wú)變化
(填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”).
(Ⅱ)燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空氣)反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池,負(fù)極電極反應(yīng)式為:
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
隨著放電的進(jìn)行,溶液的pH
變小
變小
(填“變大”“變小”或“不變”)
(Ⅲ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種,可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn).
(1)要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變,而該稀溶液的濃度增大,又無(wú)渾濁,應(yīng)以
為陽(yáng)極電解
Na2SO4
Na2SO4
溶液,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

(2)以鉑作陽(yáng)極電解
NaCl
NaCl
溶液時(shí),溶液的堿性有明顯增強(qiáng),且溶液保澄清,電解的總反應(yīng)式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案