C．濃硫酸滴入濃鹽酸中制HCl D．硫化氫氣體的干燥與收集 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%）的體積為
2.1mL
2.1mL
．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是
AC
AC
．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時眼睛俯視刻度線；
D．定容時眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學生設(shè)計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②乙中盛的試劑是
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液
；作用是
除去Cl2中混有的HCl氣體
除去Cl2中混有的HCl氣體
．
丙中盛的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應后理論上可生成標況下的氯氣的體積為
1344
1344
mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①
部分濃鹽酸揮發(fā)了
部分濃鹽酸揮發(fā)了
；②
隨著反應的進行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣
隨著反應的進行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣
．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變
棕黃色
棕黃色
色，其離子方程式是
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯
紫紅色
紫紅色
色，這種操作叫做
萃取
萃取
．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是
保存在細口棕色試劑瓶中，放置冷暗處
保存在細口棕色試劑瓶中，放置冷暗處
．

查看答案和解析>>

二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl2化學性質(zhì)的裝置圖．

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)A中m管的作用是________．

(3)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是________．

(4)E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為________；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是________．

(5)實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象，長郡中學高二化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：

a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱

b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱

c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱

d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實驗b的目的是________；

實驗c的目的是________．

②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是________．

查看答案和解析>>

二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl2化學性質(zhì)的裝置圖。

 

（1）寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式                                。

（2）A中m管的作用是               ；裝置F的作用是                     。

（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是                  ，C中應盛放的試劑是         。

（4）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為                 ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是                               。

（5）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，化學小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：

    a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通人HCl氣體，加熱

    b．稀鹽酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱

    c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱

    d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱

    e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實驗b的目的是                      ；實驗c的目的是                           。

②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                               

查看答案和解析>>

二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl2化學性質(zhì)的裝置圖。

 

（1）寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式                                。

   （2）A中m管的作用是                   ；裝置F的作用是                         。

   （3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是                  ，C中應盛放的試劑是         。

   （4）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為                 ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是                               。

（5）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，化學小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：

    a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通人HCl氣體，加熱

    b．稀鹽酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱

    c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱

    d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱

    e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實驗b的目的是                      ；實驗c的目的是                           。

②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                      。

查看答案和解析>>

（10分）二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl2化學性質(zhì)的裝置圖。

   （1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為                          。

   （2）A 中m 管的作用是                                      。

   （3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是         。

   （4）E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為                   ;E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是               。

   （5）實驗中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，長郡中學高二化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：

a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱

b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱

c．稀鹽酸滴入MnO2 中，然后加入濃硫酸，加熱

d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實驗b的目的是                                    ;

實驗c的目的是                                      。

②實驗現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                           。

 

查看答案和解析>>

 

一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。

1―5DDCDB

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。

18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

四、（本題共24分）

   （1）3s23p4，14。（1分×2）

   （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

20090116

   （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）

24．（共8分）

   （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

   （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

   （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

   （4）3：1（2分）

25．（共8分）

   （1），吸。（1分×2）

   （2）B．（1分×2）

   （3）c、d（2分）

   （4）b、d（2分）

五、（本題共4分）

26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

   （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

   （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）

   （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

   （5）b d a（2分）

27．（共12分）

   （1）H2（1分），隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應生成H2（2分）

   （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）

       ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍色（1分）

   （3）50%或0.5（3分）

六、（本題共20分）

 

   （3）                                             （1分）

 

濃硫酸

   （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

              CH3                                        CH3

   （5）3（1分）                                               （1分）

 

   （1）                             （1分×2）

 

 

   （2）氧化  縮聚（1分×2）

   （4）                               （1分×2）

 

 

<small id="ibk44"></small>

   

    
    

    
          
                                           （2分）
 
 
   （5）AD  （1分）
七、（本題共16分）
30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）
31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）
   （2）根據(jù)元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol
    設(shè)單質(zhì)銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。
    x+2y=0.3
   
64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質(zhì)的量為0.2mol。（3分）
   （3）①（8.96/3  8.96）（2分）
       ②原硝酸的物質(zhì)的量為：
    n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4
       =(0.612+a/22.4)mol
       c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）
 
 
		

	
	

		



同步練習冊答案