二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖．

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)A中m管的作用是________．

(3)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是________．

(4)E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為________；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．

(5)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對(duì)上述現(xiàn)象，長郡中學(xué)高二化學(xué)興趣小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱

b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱

c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱

d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實(shí)驗(yàn)b的目的是________；

實(shí)驗(yàn)c的目的是________．

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是________．

答案：
解析：

　　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)

　　(2)連通圓底燒瓶和分液漏斗，平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體順利流下(2分)

　　(3)飽和食鹽水(1分)、

　　(4)2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－(1分)　溶液變藍(lán)(1分)

　　(5)①探究c(Cl－)對(duì)反應(yīng)的影響(1分)

　　探究c(H+)對(duì)反應(yīng)的影響(1分)

　　②c(H+)的大小(1分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：
E
E
接
C
C
，
D
D
接
A
A
，
B
B
接
H
H
，
G
G
接
F
F
．
（2）在裝置中①飽和食鹽水起的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
．②濃硫酸起的作用是
除去Cl2中的水蒸氣
除去Cl2中的水蒸氣
．
（3）寫出氣體發(fā)生裝置的化學(xué)方程式：
MnO2+4HC1-
 加熱 
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O
MnO2+4HC1-
 加熱 
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置與下列哪種氣體的裝置相類似
C
C
．
A、O2         B、CO2      C、HCl        D、NH3
（5）8.7g二氧化錳和37%濃鹽酸100mL（密度為1.19g/mL）充分反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2240
2240
毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體．

（1）某小組同學(xué)欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸
25
25
mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是
BC
BC

A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時(shí)，有少量溶液濺出
C．定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出
（Ⅱ）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．（ 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填編號(hào)字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)成分
HCl
HCl
（除水蒸氣外，填化學(xué)式），如何改進(jìn)
AB間增加一個(gè)盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
AB間增加一個(gè)盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
；
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色		    氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
（4）請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框中畫出缺少的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源：新疆烏魯木齊八中2010－2011學(xué)年高二第一次月考化學(xué)試題(平行班) 題型：058

二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳(MnCl2，可溶鹽)等．下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖．

(1)已知錳元素的常見化合價(jià)為＋7、＋6、＋4、＋2，寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)A中m管的作用是________，裝置F的作用是________．

(3)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是________．

(4)E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為________；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省鳳凰縣華鑫中學(xué)2011－2012學(xué)年高一12月月考化學(xué)試題 題型：058

二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖．

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)A中m管的作用是________．

(3)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是________．

(4)E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為________；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．

(5)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對(duì)上述現(xiàn)象，某中學(xué)高一化學(xué)興趣小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱

b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱

c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱

d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實(shí)驗(yàn)b的目的是________；

實(shí)驗(yàn)c的目的是________．

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是________．

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