D．0.1mol?L-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

使pH試紙顯藍(lán)色或深藍(lán)色的溶液是 （）。
A.0.1mol?L－1硫酸溶液
B.0.1mol?L－1硫酸鈉溶液
C.0.1mol?L－1硫化鈉溶液
D.0.1mol?L－1氯化銨溶液

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（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式
2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：該溫度下水的離子積為
1×10-12
1×10-12
；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為
10
10
．
（4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2++2e-=Cu    b極：Fe-2e-=Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有
A
A
 （填序號(hào)）
A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃時(shí)，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到
1.1×10-9
1.1×10-9
mol?L一1．

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下列說(shuō)法正確的是（      ）

A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

  B．常溫下由水電離出來(lái)的c(H+) =10- 13mol/L的溶液： K+、HS-、Br-、Ba2+

C．將1mol FeCl3全部轉(zhuǎn)化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)等于0.1NA

 

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草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

      A．c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42－)

       B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

      C．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

     D．c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42—)

 

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若用HAc表示醋酸，則在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是

A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）

B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋）

C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）

D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

 

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一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．A  2．A  3．B  4．C   5．A   6．C   7．B   8．C    9．A    10．C

11．D    12．C    13．D    14．C

二、第Ⅱ卷  (非選擇題，共58分)

15．（共6分）

I．AB（2分，答對(duì)1個(gè)1分，多選、錯(cuò)選為0分）

Ⅱ．①濃氨水、CaO固體（NaOH固體）(2分)

②BD（2分，答對(duì)1個(gè)1分，多選、錯(cuò)選為0分）          ③C（2分）

16．（共14分）

（1）0.008mol（2分）；    268.8（2分）；

（2）①A（1分），因?yàn)锳裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化（2分） ②123547（2分）（注： 1547考慮也給分） ③升高（1分）

（3）有（2分）  因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）（2分）

17．（共8分）（1）碳  氧（各1分，共2分）

   （2）酸（1分） NH+H2O       NH3?H2O+H+（2分）

   （3）①c(NH)  c（NO）（共2分，順序顛倒為0分）②c（NO）（1分）

18．（共8分）(1)Fe�。�1分）；    （2）FeCl2 (1分)；  Al2O3 （1分）。     

  (3) 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2分）；　

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2分）；       (4) ③ （1分）

19．（共12分） I、-74.34 KJ ?mol-1  （2分）

Ⅱ、（1）< （1分）

（2）6 ； < ； = ； c（Na+）+c（H+）=c（X―）+c（OH―）（以上每空1分，共4分）

（3）堿；X―+H2O       HX+OH―（以上每空1分，共2分）

  　（4） ＞�。�1分）；　　　9：2（2分）

20．（共10分）（1）0.025 mol/(L?min) （2分） 

（2）c2(NH3)／c3(H2)×c(N2)    （2分）

（3）a、c （2分，答對(duì)1個(gè)1分，多選、錯(cuò)選為0分）

（4）向正反應(yīng)方向（1分）；不變（1分）

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