Question

（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請寫出氫氧燃料（電解質溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x與y的關系如圖1所示：該溫度下水的離子積為

1×10^-12

；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為

10

．
（4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Cu²⁺+2e^-=Cu    b極：Fe-2e^-=Fe²⁺
該裝置中原電解質溶液一定含有

A

 （填序號）
A． Cu²⁺ B．Na⁺    C．Fe²⁺   D． Ag⁺
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃時，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol?L^一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到

1.1×10^-9

mol?L^一1．

Answer 1

分析：（1）Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，溶液中CO₃^2-水解呈堿性；
（2）氫氧燃料（電解質溶液為KOH溶液）的負極氫氣失電子被氧化；
（3）根據圖象結合Kw=c（OH^-）×c（H⁺）計算；
（4）根據電極方程式可知溶液中應含有Cu²⁺；
（5）根據溶度積計算．

解答：解：（1）Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，溶液中CO₃^2-水解呈堿性，水解離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：堿性； CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）負極氫氣失電子被氧化，電極反應式為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，故答案為：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；
（3）根據圖象對應的橫坐標和從坐標的數值可知Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-8×10^-4=1×10^-12，該溫度下0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）=

10-12

0.01

=10^-10moL/L，溶液的pH為10，
故答案為：1×10^-12； 10；
（4）根據電極方程式可知溶液中應含有Cu²⁺，故答案為：A；
（5）Ksp=1.1×l0^-10=c（SO₄^2-）×c（Ba²⁺），c（Ba²⁺）=

1.1×10-10

0.1

mol/L=1.1×10^-9mol/L，故答案為：1.1×10^-9．

點評：本題綜合考查鹽類的水解、原電池知識、弱電解質的電離以及難溶電解質的溶解平衡等問題，注重基礎知識的考查和知識的交叉，題目難度中等，注意把握相關計算公式的運用．