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A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．
已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應中屬于置換反應的是

②⑤

②⑤

（填序號）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應的離子方程式：

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺

反應③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（4）實驗室制取C的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

對氣體C進行如下實驗．已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³個．請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成 藍 藍 色	Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- （用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色	5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl （用化學方程式表示）

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一、選擇題（50分）

1~5：BBACA w.w.w.k.s.5 u.c.o.m  6~10：DBBDC   11~15：CDCCB   16~20：ADBCC   21~25：DDBAB

二、簡答題(20分)

26、(1)2Na+2H₂O=2NaOH +H₂­

    (2)2Al+2NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂ +3 H₂­

27．①C ②D ③AB ④BE ⑤BD

（2）① 取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣，能放出大量熱的則為濃硫酸，應之為稀硫酸。②觀察狀態(tài)，濃H₂SO₄為粘稠液體，而稀硫酸為粘稠度較小的液體。③比較相同體積的酸的樣品質(zhì)量大小，濃硫酸質(zhì)量較大，而稀硫酸則密度小。④取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體的則為稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象(鈍化)，則為濃硫酸。⑤用玻璃棒蘸取試樣在白紙上寫字，立即變黑的為濃硫酸，反之則為稀硫酸。⑥取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應的為濃硫酸，無現(xiàn)象的為稀硫酸。（3）SO₂和H₂。濃硫酸與鋅反應放出SO₂氣體，隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鋅與稀硫酸反應放出H₂。

三、推斷題(11分)

28．（1）A：SiO₂；B：Na₂SiO₃ ；C：CO₂ ；D：H₂SiO₃

（2）SiO₂+4HF == SiF₄↑+2H₂O               SiO₂+Na₂CO₃ Na₂SiO₃ +CO₂↑

     Na₂SiO₃+CO₂+H₂O = H₂SiO₃↓+Na₂CO₃   H₂SiO₃SiO₂+H₂O

29．（1）FeCl₂   KCl     （2）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

     (3)Fe^3＋＋SCN^－＝Fe(SCN)^2＋    2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋

四、實驗題(8分)

30．（1） ① 3Cu+8HNO₃（稀）== 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

② 2NO+O₂== 2NO₂

（2） ① 有無色氣泡產(chǎn)生，反應速度開始緩慢，逐漸加快；

② 試管中的氣體由無色變?yōu)闇\棕色，后又變?yōu)闊o色；

③ 試管中的溶液由無色變成淺藍色；

      ④ 反應結(jié)束時，銅片全部溶解。

（3） ① 水進入試管，上升到一定高度

  ② 試管中氣體的顏色由棕紅色變?yōu)闊o色

五、計算題(共11分)

31．（6分）（1）97.3 %   （2）2mol/L

32．(5分) ①4.8g   ②8mol/L