（1）甲學(xué)生進行了下列實驗：取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。他這樣認為的理由是______________________________。

（2）你認為甲同學(xué)的實驗方案是否合理，若不合理，請你設(shè)計一合理方案。請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，此方案的優(yōu)點是____________________。

（11分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進行了有關(guān)實驗：

（1）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol?L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中確有余酸的是      （填編號）。

A．鐵粉     B．BaCl₂溶液    C．銀粉     D．Na₂CO₃溶液

③為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：                                   。

（2）甲學(xué)生設(shè)計測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實驗方案是測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認為測定SO₂的量的方法有多種，下列實驗方案中不可行的是_____        __（填寫字母編號）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝訩MnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準狀況下）

D．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準狀況下）

（3）乙學(xué)生設(shè)計測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后混合溶液中Cu²⁺的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na₂S溶液，充分反應(yīng)后過濾，再將沉淀洗滌、干燥、稱量。

請寫出生成沉淀的離子方程式：                                       

（4）圖中C是尾氣處理裝置，但常常產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，請你設(shè)計實驗裝置，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在右圖中補充完整：

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認為還有一定量的硫酸剩余．
①下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是______（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸鈉溶液
②實驗中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有______ mol H₂SO₄被還原．
③實驗中氫氧化鈉溶液的作用是______．
（2）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三種實驗方案：
方案1：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量．
方案2：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄�的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
方案3：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準狀況）．
實際上，以上方案1、2均不可取，請你說出原因？
方案1：______．
方案2：______．
方案3：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）______．

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)。

(Ⅰ)甲、乙兩同學(xué)進行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多硫酸剩余。

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                

可以證明有余酸的實驗方案是_             (填字母)。

a．再加入適量NaNO₃固體B．再滴入BaCl₂溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na₂CO₃溶液

（2）甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。下列方案中不可行的是           (填字母)。

a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量

b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準狀況)

d．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準狀況)

（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu^2＋的量。在反應(yīng)后的溶液中加入足量Na₂S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W g，測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為               mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。

(Ⅱ)丙同學(xué)探究SO₂與BaCl₂溶液能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀。

 丙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通過盛有飽和NaHSO₃溶液的洗氣瓶，再緩緩?fù)ㄈ隑aCl₂溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO₂具有           性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                              。