圖1是用一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖的一部分

（1）CO是通過加熱草酸晶體制取的，寫出相應(yīng)的方程式______I部分裝置可以選用______（填字母）
（2）某實驗小組對上述裝置進行如下改進（圖2），并用改進后的裝置測定鐵銹樣品的組成（鐵銹樣品中含有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是______、______（填字母編號）．
a．濃硫酸　　 b．澄清的石灰水　　 c．氫氧化鈉溶液　　d．無水氯化鈣
（3）寫出圖3C裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式______
（4）實驗開始時，在點燃C處酒精燈之前應(yīng)進行的操作及原因______
（5）E裝置的作用是______
（6）準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=______．

解：（1）草酸是乙二酸，加熱分解生成一氧化碳、二氧化碳、水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑+CO2+H2O；固體加熱制氣體的裝置和酯氧氣裝置類似，選擇在大試管中，固定到鐵架臺上，試管口略向下傾斜：所以選a，
故答案為：H2C2O4CO↑+CO2+H2O；a；
（2）草酸分解生成的氣體中含有一氧化碳、二氧化碳、水，實驗?zāi)康氖怯靡谎趸己需F的氧化物，所以需要除去二氧化碳和水蒸氣‘二氧化碳用氫氧化鈉溶液除去，水蒸氣用濃硫酸干燥；故選c、a，故答案為：c、a；
（3）圖3 C裝置中是干燥的一氧化碳?xì)怏w含有鐵銹的反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Fe2O3?nH2O+3CO2Fe+3CO2+nH2O；
故答案為：Fe2O3?nH2O+3CO2Fe+3CO2+nH2O；
（4）一氧化碳是可燃性氣體，與空氣混合加熱或點燃會發(fā)生爆炸，為防止空氣對反應(yīng)的影響，應(yīng)先除去各裝置中的空氣；要通入混合氣體一段時間，防止空氣中的CO2和H2O進入體系影響實驗結(jié)果；
故答案為：通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發(fā)生爆炸；
（5）根據(jù)實驗?zāi)康男枰肈測定生成水的質(zhì)量．所以裝置D不能和空氣相連，E是堿性干燥劑可以吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，；
故答案為：防止空氣中的CO2和H2O進入體系，影響實驗結(jié)果；
（6）由題意知，固體質(zhì)量減少的量為水和氧的量，濃硫酸吸收的量為水，反應(yīng)方程式為：
Fe2O3．nH2O+3CO=Fe+3CO2+nH2O 質(zhì)量減少的量為
18ng （18n+48）g
0.72g 10.00g-8.32g
所以0.72g×（18n+48）g=18ng×（ 10.00g-8.32g）
解得n=2，故答案為：2．
分析：（1）草酸是乙二酸，加熱分解生成一氧化碳、二氧化碳、水；固體加熱制氣體需要選擇在大試管中，固定到鐵架臺上，試管口略向下傾斜；
（2）草酸分解生成的氣體中含有一氧化碳、二氧化碳、水，實驗?zāi)康氖怯靡谎趸己需F的氧化物，所以需要除去二氧化碳和水蒸氣‘二氧化碳用氫氧化鈉溶液除去，水蒸氣用濃硫酸干燥；
（3）鐵銹樣品中含有Fe2O3?nH2O，通入一氧化碳反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成鐵、二氧化碳和水；
（4）一氧化碳是可燃性氣體，與空氣混合加熱或點燃會發(fā)生爆炸，所以需要C裝置中充滿一氧化碳后再點燃酒精燈加熱；
（5）實驗是測定鐵銹樣品的組成，U形管的主要作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置影響測定結(jié)果；
（6）結(jié)合方程式，根據(jù)固體減少的質(zhì)量與濃硫酸增重的質(zhì)量列關(guān)系式計算n值．
點評：本題考查了實驗基本操作、反應(yīng)裝置的選擇，實驗測定物質(zhì)成分的方法設(shè)計與金屬等知識點，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置．題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1是用一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖的一部分

（1）CO是通過加熱草酸晶體制取的，寫出相應(yīng)的方程式
H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2+H2O
H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2+H2O
I部分裝置可以選用
a
a
（填字母）
（2）某實驗小組對上述裝置進行如下改進（圖2），并用改進后的裝置測定鐵銹樣品的組成（鐵銹樣品中含有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份）為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是
c
c
、
a
a
（填字母編號）．
a．濃硫酸     b．澄清的石灰水     c．氫氧化鈉溶液    d．無水氯化鈣
（3）寫出圖3C裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式
Fe2O3?nH2O+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2+nH2O
Fe2O3?nH2O+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2+nH2O

（4）實驗開始時，在點燃C處酒精燈之前應(yīng)進行的操作及原因
通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發(fā)生爆炸
通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發(fā)生爆炸

（5）E裝置的作用是
防止空氣中的CO2和H2O進入體系，影響實驗結(jié)果
防止空氣中的CO2和H2O進入體系，影響實驗結(jié)果

（6）準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對分子質(zhì)量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99．9％的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是 ?? (填字母編號)。

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，H減小

C．反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)

（2）CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。

已知：C(s)+O2(g)=CO(g)?? H=-Q1 kJmol-1

C(s)+ O2(g)=CO2(g)??? H=-Q2 kJmol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)???? H=-Q3 kJmol-1

則SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)?? H=????????? 。

（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。圖28（3）是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。

700oC時，其中最難被還原的金屬氧化物是???????? (填化學(xué)式)，用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于 ?????????? 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如上圖28（4）所示。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為?????????????? 。

若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為?? ??? L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省佛山市高三5月臨考集訓(xùn)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳：

 

 則該反應(yīng)的△H       0（選填“>” 或“<”）。

（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C（s）+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1

CO2（g）+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1

S（s）+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1

請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式                                           。

（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O     CO2(g)+H2（g），已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為             ，H2的平均生成速率為              。

（4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式                                。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與        極（填“C”或“D”）相連。

③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO時，C電極的質(zhì)量變化為                 。

 

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