1.用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用.甲醇和硫化氫在γ-Al2O3催化劑作用下生成甲硫(CH3-S-CH3),甲硫醚再與NO2反應(yīng)制取二甲基亞砜(),有關(guān)反應(yīng)如下:
反應(yīng)①2CH3OH(l)+H2S(g)=(CH32S(l)+2H2O(l)△H=-akJ?mol-1
反應(yīng)②(CH32S(l)+NO2(g)=(CH32SO(l)+NO(g)△H=-bkJ??mol-1
反應(yīng)③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-ckJ?mol-1
(1)寫出用甲硫醚直接和氧氣反應(yīng)制取二甲基亞砜的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
2(CH32S(l)+O2(g)=2(CH32SO(l)△H=-(2b+c)kJ?mol-1
2(CH32S(l)+O2(g)=2(CH32SO(l)△H=-(2b+c)kJ?mol-1
,
(2)能說明反應(yīng)2CH3OH(l)+H2S(g)?(CH32S(l)+2H2O(l)達(dá)平衡狀態(tài)的是
BC
BC

A.v(CH3OH)=2v(H2S)
B.恒容容器中,體系的壓強(qiáng)不再改變
C.恒容容器中,體系中氣體的密度不再改變
D.恒容容器中,氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
(3)反應(yīng)③在一定條件下可達(dá)到平衡,則此條件下該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(NO2)
C2(NO)c(O2)
c2(NO2)
C2(NO)c(O2)


(4)上圖是反應(yīng)③在一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)物和生成物能量與活化能的關(guān)系.在圖中曲線
b
b
(填“a”或“b”)表示加入催化劑的能量變化曲線,催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能,提高活化分子的百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率加快
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能,提高活化分子的百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率加快
;
(5)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備方法有以下兩種.
方法一:4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g);△H=-56.76KJ?mol-1
常溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行,則逆向反應(yīng)的△S
0(填“>、<”或“=”)
方法二:用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5.工作原理如圖:

硼氫化鈉燃料電池的正極反應(yīng)式
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-

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實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑,為了測定其純度,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).其操作可分解為如下幾步:
A.準(zhǔn)確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測液
B.取0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,排除氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
D.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度.
完成以下填空:
(1)上述操作中有一處明顯的錯誤,請指出
B步驟中標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中時,用蒸餾水洗凈酸式滴定管,需要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再加入標(biāo)準(zhǔn)液
B步驟中標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中時,用蒸餾水洗凈酸式滴定管,需要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再加入標(biāo)準(zhǔn)液

(2)請描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法
調(diào)平天平平衡后,稱量燒杯的質(zhì)量,右盤放砝碼,左盤放燒杯,稱量需要的固體質(zhì)量
調(diào)平天平平衡后,稱量燒杯的質(zhì)量,右盤放砝碼,左盤放燒杯,稱量需要的固體質(zhì)量

(3)配制待測液時需要的主要儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、
500ml容量瓶,膠頭滴管
500ml容量瓶,膠頭滴管

(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴溶液從紅色變化為無色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液從紅色變化為無色且半分鐘不變化

(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算固體試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
78%
78%

滴定
次數(shù)
待測溶液的體積
/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 2.00 21.99
2 20.00 0.80 23.42
3 20.00 1.02 21.03
(6)下列實(shí)驗(yàn)操作會對測定結(jié)果有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
A.配制待測液時,容量瓶未潤洗
無影響
無影響

B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
偏大
偏大

C.滴定時,有少量液體從錐形瓶濺出
偏小
偏小

D.滴定到終點(diǎn)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡
偏小
偏小

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汞不溶于水,易揮發(fā),易與許多金屬形成合金,汞是對人體危害較大的一種金屬,據(jù)統(tǒng)計世界上有80多種工業(yè)以汞為原料,生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的汞的污染越來越引起人們的重視,水體中的無機(jī)汞主要有Hg2+、Hg22+
(1)實(shí)驗(yàn)時倘若不慎,將汞濺落地面時,可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾,然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞,X溶液可以是
 
(填試劑名稱).
(2)檢測水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應(yīng)生成橙紅色Cu2HgI4沉淀,用漫反射光譜直接測定汞沉淀物,該反應(yīng)的離子方程式可表示為:
 

(3)冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞,中國冶金工作者在研究Hg-I-H2O系熱力學(xué)的基礎(chǔ)上,查明KI溶液能有效吸收汞,吸收總反應(yīng)為:2Hg+SO2+8I-+4H+=2Hg
I
2-
4
+S+2H2O,最后進(jìn)行電解吸收液(K2HgI4),陰極的電極反應(yīng)式為:
 

(4)國家制定的工業(yè)廢水排放標(biāo)準(zhǔn):汞的含量≤0.05mg/L.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硫化鈉法處理含汞廢水,其步驟為:先將溶液pH調(diào)至8~10,然后加入稍過量的硫化鈉溶液,最后加入一定量的FeSO4溶液,過濾后排放.已知:25℃HgS的Ksp=4×10-52;Hg2S的Ksp=1.0×10-47,F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18;HgS+Na2S?Na2HgS2(易溶).
①若操作程序完全正確,且廢水中只含無機(jī)汞,上述處理后的廢水能否達(dá)標(biāo)排放
 
(選填:“能”或“不能”)
②加入FeSO4溶液的作用是
 

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(2010?南通模擬)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破,目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂,制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸.在一定條件下,若N2和H2以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,則:
(1)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
ABCD
ABCD

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C.當(dāng)υ(H2,正)=0.3mol?L-1?min-1,υ(NH3,逆)=0.2mol?L-1?min-1
D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵形成
(2)達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為
33.3%
33.3%

(3)用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸,取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL,與足量的銅反應(yīng),生成的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L,物質(zhì)的量之比為2:1,求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度?(請寫出該小題的計算過程)
8mol/L
8mol/L

(4)某廠用NH3生產(chǎn)硝酸,然后再制硝酸銨,其過程如下:
其中反應(yīng)②為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,原料氣為氨氣和空氣的混合物.若實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率(或利用率)分別為a、b、c,則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為
1
1+ab
1
1+ab

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下列說法或操作正確的是
ADEF
ADEF

A.做過碘升華的燒杯和圓底燒瓶可以用四氯化碳或氫氧化鈉溶液洗滌
B.做實(shí)驗(yàn)時可用手直接拿取金屬鈉
C.用托盤天平稱量50.56gKCl
D.用煤油可以從飽和碘水中萃取碘
E.讓一束光通過膠體,從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路“
F.從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法
G.用淀粉碘化鉀試紙去檢驗(yàn)溶液中是否含有氧化性物質(zhì),正確操作是先用蒸餾水潤濕試    紙,將其粘在玻璃棒一端,然后將試紙伸入溶液中,看試紙顏色是否變藍(lán).

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一、1A、2B、3B、4B、5D、6C、7C、8D、9B、10D、11B、12D、13C、14A、15A、16D

17.(每小題2分,共8分)(1)極性,非極性;(2)Mg,C;(3)C+4HNO3(濃)   CO2↑+4NO2↑+2H2O

(4)2NO2=N2O4

18.(每小題2分,共8分)

(1)H   C
   (2)NH4+ +H2O NH3•H2O + H+

   (3)c (Na+)>c (HCO3)>c (CO32)>c (OH)>c (H+)

   (4)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);ΔH=-1264.8 kJ/mol(2分)

19.(3分)②⑧

20.(共10分)(1)儀器連接好后,將止水夾夾緊,在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差,一段時間后,U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化(3分,其他合理答案也給分)

   (2)①(2分) ;③(2分)。(3)取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍,用pH試紙測定溶液的pH小于5(3分)。

21.(共9分)

(1) ①④。2分)(2)(a)①③ (2分)(b)(2分)                                                          

 

(3)

 

 

(3分)

22.(14分)(1)AB (2)0.1mol.L-1.min-1   14.3%  (3)A D  (4)向右  增大  (5)80%


同步練習(xí)冊答案