實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑,為了測(cè)定其純度,某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).其操作可分解為如下幾步:
A.準(zhǔn)確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測(cè)液
B.取0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,排除氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
D.移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度.
完成以下填空:
(1)上述操作中有一處明顯的錯(cuò)誤,請(qǐng)指出
B步驟中標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中時(shí),用蒸餾水洗凈酸式滴定管,需要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再加入標(biāo)準(zhǔn)液
B步驟中標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中時(shí),用蒸餾水洗凈酸式滴定管,需要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再加入標(biāo)準(zhǔn)液

(2)請(qǐng)描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法
調(diào)平天平平衡后,稱量燒杯的質(zhì)量,右盤放砝碼,左盤放燒杯,稱量需要的固體質(zhì)量
調(diào)平天平平衡后,稱量燒杯的質(zhì)量,右盤放砝碼,左盤放燒杯,稱量需要的固體質(zhì)量

(3)配制待測(cè)液時(shí)需要的主要儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、
500ml容量瓶,膠頭滴管
500ml容量瓶,膠頭滴管

(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴溶液從紅色變化為無(wú)色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液從紅色變化為無(wú)色且半分鐘不變化

(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算固體試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
78%
78%

滴定
次數(shù)
待測(cè)溶液的體積
/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 2.00 21.99
2 20.00 0.80 23.42
3 20.00 1.02 21.03
(6)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
A.配制待測(cè)液時(shí),容量瓶未潤(rùn)洗
無(wú)影響
無(wú)影響

B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
偏大
偏大

C.滴定時(shí),有少量液體從錐形瓶濺出
偏小
偏小

D.滴定到終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡
偏小
偏小
分析:(1)操作中有一處明顯的錯(cuò)誤是B,步驟中對(duì)滴定管的洗滌錯(cuò)誤;
(2)依據(jù)天平的使用方法回答,注意氫氧化鈉具有腐蝕性不能直接放在托盤上稱量;
(3)依據(jù)溶液配制的步驟分析判斷使用的儀器;
(4)待測(cè)液是氫氧化鈉溶液,標(biāo)準(zhǔn)液是鹽酸,待測(cè)液中加入酚酞變紅色,滴入鹽酸隨中和反應(yīng)進(jìn)行到最后一滴溶液從紅色變化為無(wú)色,且半分鐘不不變;
(5)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)的讀數(shù)的平均值計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度,結(jié)合溶液體積和摩爾質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量,來(lái)計(jì)算氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(6)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的定量計(jì)算分析,C(待測(cè))=
c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
,誤差來(lái)源主要是標(biāo)準(zhǔn)液的變化來(lái)分析判斷;
解答:解:(1)B步驟中標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中時(shí),用蒸餾水洗凈酸式滴定管,需要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再加入標(biāo)準(zhǔn)液,否則后悔測(cè)定結(jié)果偏大;
故答案為:B步驟中標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中時(shí),用蒸餾水洗凈酸式滴定管,需要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再加入標(biāo)準(zhǔn)液;
(2)稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法是調(diào)平天平平衡后,稱量燒杯的質(zhì)量,右盤放砝碼,左盤放燒杯,稱量需要的固體質(zhì)量稱量混合物;
故答案為:調(diào)平天平平衡后,稱量燒杯的質(zhì)量,右盤放砝碼,左盤放燒杯,稱量需要的固體質(zhì)量;
(3)配制待測(cè)液時(shí)需要的主要儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管;
故答案為:500ml容量瓶、膠頭滴管;
(4)待測(cè)液是氫氧化鈉溶液,標(biāo)準(zhǔn)液是鹽酸,待測(cè)液中加入酚酞變紅色,滴入鹽酸隨中和反應(yīng)進(jìn)行到最后一滴溶液從紅色變化為無(wú)色,且半分鐘不不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);
故答案為:滴入最后一滴溶液從紅色變化為無(wú)色且半分鐘不變化;
(5)標(biāo)準(zhǔn)液平均體積=
21.99-2.00+23.42-0.8+21.03-1.02
3
=20.54ml;
氫氧化鈉物質(zhì)的量=
0.02L×0.2mol/L
0.02054
=0.1947mol/L,氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.1947mol/L×0.5000L×40g/mol
5.0g
×100%=78%;
故答案為:78%;
(6)C(待測(cè))=
c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
,誤差來(lái)源主要是標(biāo)準(zhǔn)液的變化來(lái)分析判斷;
A.配制待測(cè)液時(shí),容量瓶未潤(rùn)洗對(duì)溶液配制無(wú)影響,故答案為:無(wú)影響;
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,結(jié)果偏高,故答案為:偏高;
C.滴定時(shí),有少量液體從錐形瓶濺出,待測(cè)液損失,結(jié)果偏低,故答案為:偏低;
D.滴定到終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡,讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,結(jié)果偏小,故答案為:偏小;
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的和組成的實(shí)驗(yàn)探究方法和實(shí)驗(yàn)分析判斷,溶液配制步驟的分析理解,中和滴定過(guò)程、儀器使用,誤差分析方法是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑,為準(zhǔn)確測(cè)其純度,采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定.
①稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用;
②將濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過(guò)的25.00mL酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下,并記下刻度;
③取V1mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中,加入2~3滴甲基橙指示劑充分振蕩,然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,重復(fù)測(cè)定3次,平均用去鹽酸V2mL.
試回答:
(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí),必須使用的最主要玻璃儀器是
容量瓶
容量瓶

(2)滴定時(shí),滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
.滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由
色突變?yōu)?!--BA-->
色.在盛放待測(cè)溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯,減少實(shí)驗(yàn)誤差
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯,減少實(shí)驗(yàn)誤差

(3)下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏大的是(填選項(xiàng)的序號(hào))
CD
CD
;
A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某NaOH溶液的pH
B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測(cè)液
C.若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出,滴定結(jié)束后氣泡消失
D.裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管沒(méi)有進(jìn)行潤(rùn)洗
E.讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視
(4)固體試劑NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
4CV2
WV1
×100%
4CV2
WV1
×100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑,為準(zhǔn)確測(cè)其純度,采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定.
(1)稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用;
(2)將濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過(guò)的25.00mL酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下,并記下刻度;
(3)取V1mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中,加入2~3滴甲基橙指示劑充分振蕩,然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,用去鹽酸V2mL,試回答:
①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí),必須使用的最主要玻璃儀器是
容量瓶
容量瓶

②如有1mol/L和0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L鹽酸,原因是
溶液濃度越稀,誤差越小
溶液濃度越稀,誤差越小

③滴定時(shí),滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化
.滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由
色突變?yōu)?!--BA-->
色.在盛放待測(cè)溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯,減少實(shí)驗(yàn)誤差
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯,減少實(shí)驗(yàn)誤差

④若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出,會(huì)使堿測(cè)定值
偏大
偏大
(偏大、偏小、無(wú)影響).
⑤不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管,會(huì)使堿測(cè)定值
偏大
偏大
(偏大、偏小、無(wú)影響).
⑥讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
偏小
偏小
.(偏大、偏小、無(wú)影響).
⑦固體試劑NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
4CV2
WV1
×100%
4CV2
WV1
×100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑,為準(zhǔn)確測(cè)其純度,采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定。

①稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00 mL水溶液備用;

②將濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過(guò)的25.00 mL酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下,并記下刻度;

③取V1  mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中,加入2~3滴甲基橙指示劑充分振蕩,然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,重復(fù)測(cè)定3次,平均用去鹽酸V2  mL。

試回答:

(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí),必須使用的最主要玻璃儀器是____________。

(2)如有1 mol/L和0.1 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用_____mol/L鹽酸,原因是______________

_____________________________________________________________。

(3)滴定時(shí),滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視_____________________。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由_____色突變?yōu)開(kāi)___色。在盛放待測(cè)溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是                                             。

(4)下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏大的是(填選項(xiàng)的序號(hào))             ;

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某NaOH溶液的pH

B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測(cè)液

C.若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出,滴定結(jié)束后氣泡消失

D.裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管沒(méi)有進(jìn)行潤(rùn)洗

E.讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視

(5)固體試劑NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為                   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年重慶市西南師大附中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑,為準(zhǔn)確測(cè)其純度,采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定。
①稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00 mL水溶液備用;
②將濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過(guò)的25.00 mL酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下,并記下刻度;
③取V1  mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中,加入2~3滴甲基橙指示劑充分振蕩,然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,重復(fù)測(cè)定3次,平均用去鹽酸V2  mL。
試回答:
(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時(shí),必須使用的最主要玻璃儀器是____________。
(2)如有1 mol/L和0.1 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用_____mol/L鹽酸,原因是______________
_____________________________________________________________。
(3)滴定時(shí),滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視_____________________。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由_____色突變?yōu)開(kāi)___色。在盛放待測(cè)溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是                                            。
(4)下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏大的是(填選項(xiàng)的序號(hào))            ;

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某NaOH溶液的pH
B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測(cè)液
C.若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出,滴定結(jié)束后氣泡消失
D.裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管沒(méi)有進(jìn)行潤(rùn)洗
E.讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視
(5)固體試劑NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為                  。

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