考點(diǎn)歸納蓋斯定律是指.化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成.其反應(yīng)熱是相同的.即是說.熱化學(xué)方程式具有疊加性.△H同樣可以.但必須連同“+ .“- 在內(nèi)相加減.本考點(diǎn)常以信息給予題的形式出現(xiàn). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法均與蓋斯定律有關(guān)，正確的有幾個(gè)？（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)；
②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測定的反應(yīng)熱計(jì)算出來；
③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)；
④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的．

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為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)測定，也可進(jìn)行理論計(jì)算．
（1）實(shí)驗(yàn)測得5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-297kJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-297kJ/mol

（2）中和熱測量實(shí)驗(yàn)中，所用的玻璃儀器除燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒以外，還需要
量筒、溫度計(jì)
量筒、溫度計(jì)

（填兩種儀器名稱），實(shí)驗(yàn)時(shí)用20mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，放出熱量為QkJ，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=
-100Q
-100Q
kJ/mol．
（3）利用蓋斯定律或鍵能也可求反應(yīng)的△H，鍵能是指 氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量，如H（g）+I（g）=H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol．已知S-S鍵能255kJ/mol，H-H鍵能436kJ/mol，H-S鍵能339kJ/mol，試求反應(yīng)2H2（g）+S2（s）=2H2S（g）的△H=
-229kJ/mol
-229kJ/mol
；而實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的△H=-224.5kJ/mol，兩個(gè)數(shù)據(jù)不一樣的原因是
反應(yīng)中S2是固體，而鍵能是指形成氣態(tài)的S2
反應(yīng)中S2是固體，而鍵能是指形成氣態(tài)的S2
．

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（1）蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1．
請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
．
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ?mol-1，H-H的鍵能為436kJ?mol-1，N-H的鍵能為393kJ?mol-1，計(jì)算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H=
-52
-52
kJ?mol-1．
（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH-）=
1×10-11mol/L
1×10-11mol/L

③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=
2
2
．
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題
①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
酸性
酸性
，溶液中c（Na+）
＜
＜
c（CH3COO-）．
③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
中性
中性
，醋酸體積
＞
＞
氫氧化鈉溶液體積．

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能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）H2的燃燒熱為
 
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
則a=
 
；該反應(yīng)的熵△S
 
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
 
．
（3）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．
①下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）有同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．
精英家教網(wǎng)
電解質(zhì)溶液乙是
 
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
 
．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．

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（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學(xué)式 CO（g） H2（g） CH3OH（l）
△H/（ kJ?mol-1） -283.0 -285.8 -726.5
請回答下列問題：
①該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
 
．
②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
 
．
（2）①常溫下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH
 
7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
②相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大小關(guān)系是 Na2S
 
NaHS（填＞、=、＜），兩種溶液中微粒種類：Na2S
 
NaHS（填＞、=、＜）．

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