Question

下列說法均與蓋斯定律有關(guān)，正確的有幾個(gè)？（　　）
①化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)；
②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測定的反應(yīng)熱計(jì)算出來；
③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)；
④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的．

A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)

Answer 1

分析：蓋斯定律實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，而這可以看出，蓋斯定律實(shí)際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進(jìn)一步體現(xiàn)．利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)；

解答：解：①一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的，故①正確；
②蓋斯定律實(shí)際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進(jìn)一步體現(xiàn)．利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)，故②正確；
③反應(yīng)物和生成物能量一定，變化過程中的能量變化是依據(jù)能量守恒的分析體現(xiàn)，蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)，故③正確；
④物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓計(jì)算平 反應(yīng)吸熱和放熱，化學(xué)變化中伴隨能量變化，故④正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了蓋斯定律的含義和實(shí)質(zhì)，掌握定律內(nèi)容和計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目較簡單．