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. (4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中.合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2 t(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失).(5)以甲醇.空氣.氫氧化鉀溶液為原料.石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是 .(6)根據(jù)所提供有關(guān)信息.你認(rèn)為鈦的用途之一是 . 生物答題卷班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名成績(jī) 【查看更多】

（2012?資陽(yáng)二模）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三大金屬，我國(guó)四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O

電解

.

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解

.

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．
（2）寫(xiě)出釩鈦磁鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解

.

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解

.

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）△H═-770kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是

CD

（填字母）．
a．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl₄的高
c．等質(zhì)量的Mg（S）、Ti（S）與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多
d．MG還原TiCl₄的熱化學(xué)方程式為2Mg（S）+TiCl₄（s）═2MgCl₂（S）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂

10

t．（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O

．

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鈦（Ti ）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（l）電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．
（2）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式（不用寫(xiě)條件）

2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ?mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=

-512kJ/mol

．
反應(yīng)2Mg（s）+TiCl₄（s）

2MgCl₂（s）+Ti，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：

Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．

．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂

5

t （不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正極發(fā)生的電極方程式為：3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O

．

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（2009?宿遷模擬）金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料．為了提高資源的利用率，減少環(huán)境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，其關(guān)系如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式

2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（2）TiCl₄暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H₂TiO₃，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

TiCl₄+3H₂O═H₂TiO₃+4HCl

．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②

1

2

Ti（s）+Cl₂（g）=

1

2

TiCl₄（l）△H=-385kJ?mol^-1
則Mg 與TiCl₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol^-1

，該反應(yīng)在氬氣氛中進(jìn)行的理由是

Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化

．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂

5

t （不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）．

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(13分) 鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為。

（2）寫(xiě)出鈦鐵礦與焦炭、Cl₂共熱制得四氯化鈦的化學(xué)方程式________________________。

（3）已知：①M(fèi)g(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H = – 641 kJ/mol

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H = –770 kJ/mol

則2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)；△H＝。

反應(yīng)2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是。

（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H₂t (不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失)。

（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH + 3O₂+ 4OH^－＝2CO₃²^－+ 6H₂O。該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)正極區(qū)溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)是________________________________________________。

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(13分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為。

（2）寫(xiě)出鈦鐵礦與焦炭、Cl₂共熱制得四氯化鈦的化學(xué)方程式________________________。

（3）已知：①M(fèi)g(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H = – 641 kJ/mol

②Ti(s) +2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H = –770 kJ/mol

則2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)；△H＝。

反應(yīng)2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是。

（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H₂t(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失)。

（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH + 3O₂+ 4OH^－＝2CO₃²^－+ 6H₂O。該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)正極區(qū)溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)是________________________________________________。

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