鈦(Ti )被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬.如下圖所示,將鈦廠(chǎng)、氯堿廠(chǎng)和甲醇廠(chǎng)組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(l)電解飽和食鹽水時(shí),總反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

(2)寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式(不用寫(xiě)條件)
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO

(3)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ?mol-1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=-770kJ?mol-1
則2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=
-512kJ/mol
-512kJ/mol

反應(yīng)2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti,在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是:
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性,在Ar氣氛中可以防止被氧化.
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性,在Ar氣氛中可以防止被氧化.

(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成96t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
5
5
 t (不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失).
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.已知該燃料電池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,正極發(fā)生的電極方程式為:3O2+6H2O+12e-=12OH-.該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
分析:(1)根據(jù)電解飽和食鹽水時(shí),Cl-在陽(yáng)極放電,H+在陰極放電;
(2)可按流程圖找出反應(yīng)物和生成物;
(3)根據(jù)蓋斯定律,①×2-②可得;Mg和Ti都有較強(qiáng)還原性,在高溫下都易被空氣中的O2氧化.
(4)根據(jù)化學(xué)方程式CO+2H2→CH3OH、2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO、2Cl-+2H22OH-+H2↑+Cl2↑進(jìn)行計(jì)算;
(5)負(fù)極上的電極反應(yīng)式等于電池的總反應(yīng)式-正極發(fā)生的電極方程式;
解答:解:(1)因電解飽和食鹽水時(shí),Cl-在陽(yáng)極放電,H+在陰極放電,所以反應(yīng)的離子方程式是:2Cl-+2H22OH-+H2↑+Cl2↑,故答案為:2Cl-+2H22OH-+H2↑+Cl2↑    
(2)按流程圖找出反應(yīng)物和生成物,方程式為:2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
(3)反應(yīng)2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)可看做反應(yīng)①×2-②得到,根據(jù)蓋斯定律得△H-641kJ/mol×2-(-770 kJ/mol)=-512kJ?mol-1
  反應(yīng)2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti(s)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是Mg和Ti都有較強(qiáng)還原性,在高溫下都易被空氣中的O2氧化.
故答案為:-512 kJ/mol;Mg和Ti都有強(qiáng)還原性,在Ar氣氛中可以防止被氧化.
    (4)解:CO+2H2→CH3OH             
             28   4   32
             X   Y     96噸
解得:X=84噸   Y=12噸  
         2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
                    497               168 
                     Z                 84噸
解得:Z=248.5噸
        2Cl-+2H22OH-+H2↑+Cl2
                                2     71
                                P      248.5噸
解得:P=7噸
所以需額外補(bǔ)充H25t,
故答案為:5
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池,正極反應(yīng)為:3O2+12H2O+12e-=12OH-,總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,兩式相減,負(fù)極反應(yīng)為:2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O,
故答案為:2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O.
點(diǎn)評(píng):本題將眾多的知識(shí)融合于工業(yè)生產(chǎn)中,考查了學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(Ⅰ) 如圖1,根據(jù)下面合成路線(xiàn)完成有關(guān)問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B:

(2)第④步反應(yīng)類(lèi)型:
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
;
(3)A→B的反應(yīng)試劑及條件:
NaOH/KOH醇溶液,加熱
NaOH/KOH醇溶液,加熱
;
(Ⅱ) 某烴相對(duì)分子質(zhì)量為106,試求:
(1)該烴的分子式為
C8H10
C8H10

(2)該烴如含苯環(huán),則在苯環(huán)上的一硝基取代物共有
9
9
種.
(Ⅲ)  鈦(Ti)被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬,四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富.如圖2所示,將鈦廠(chǎng)、氯堿廠(chǎng)和甲醇廠(chǎng)組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染.(鈦鐵礦中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià))
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)電解食鹽水時(shí),總反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
;
(2)寫(xiě)出合成甲醇的化學(xué)方程式
CO+2H2
 一定條件 
.
 
CH3OH
CO+2H2
 一定條件 
.
 
CH3OH

(3)寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:
2FeTiO3 +6C+7Cl2
 高溫 
.
 
2TiCl4 +2FeCl3+6CO
2FeTiO3 +6C+7Cl2
 高溫 
.
 
2TiCl4 +2FeCl3+6CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?淮南二模)鈦(Ti)被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的“21世紀(jì)金屬”金屬,應(yīng)用前景廣泛.如圖所示,將鈦廠(chǎng)、氯堿廠(chǎng)和甲醇廠(chǎng)組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)電解食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
;
(2)寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
;
(3)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol;②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=-770kJ/mol.
下列說(shuō)法中正確的是
C
C
;
A.Mg的燃燒熱為641kJ/mol
B.Ti的能量一定比TiCl4
C.等質(zhì)量的Mg(s)、Ti(s)足量的氯氣反應(yīng),前者放出的熱量多
D.該冶煉Ti法對(duì)環(huán)境友好
(4)某廠(chǎng)日合成甲醇8.1t,理論上需氫氣
0.5
0.5
t (不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的損失).
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池中正極上的電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鈦(Ti)被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料.制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦,我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位.含有Fe2O3的鈦鐵礦(FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第
周期,第
ⅣB
ⅣB
族.
(2)步驟①加Fe的目的是
將Fe3+還原為Fe2+
將Fe3+還原為Fe2+
;步驟②冷卻的目的是
析出(或分離、或得到)FeSO4?7H2O
析出(或分離、或得到)FeSO4?7H2O

(3)上述制備TiO2的過(guò)程中,可以利用的副產(chǎn)物是
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應(yīng)加入
石灰(或碳酸鈣、廢堿)
石灰(或碳酸鈣、廢堿)
處理.
(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ?mol-1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
-80kJ?mol-1
-80kJ?mol-1
.反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用
防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?資陽(yáng)二模)鈦(Ti)被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三大金屬,我國(guó)四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富.如圖所示,將鈦廠(chǎng)、氯堿廠(chǎng)和甲醇廠(chǎng)組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電解飽和食鹽水時(shí),總反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2

(2)寫(xiě)出釩鈦磁鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO

(3)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)△H=-641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)△H═-770kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是
CD
CD
(填字母).
a.Mg的燃燒熱為641kJ/mol
b.Ti的能量一定比TiCl4的高
c.等質(zhì)量的Mg(S)、Ti(S)與足量的氯氣反應(yīng),前者放出的熱量多
d.MG還原TiCl4的熱化學(xué)方程式為2Mg(S)+TiCl4(s)═2MgCl2(S)+Ti(s)△H=-512kJ/mol
(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
10
10
t.(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失)
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案