Question

（2009?�？谀�擬）在一個2L的密閉容器中，加入3mol A 和1mol B，發(fā)生下述反應：
3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（s），5min達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L．
（1）達到平衡時，A的轉化率為

60%

．此溫度下的平衡常數(shù)K=

8.33（L/mol）²

．
（2）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將

正反應方向移動

． （填“正反應方向移動”、“逆反應方向移動”或“不移動”）
（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時B、C的濃度之比c（B）/c（C）將

不變

．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若增加A的濃度，B的轉化率

增大

；若將C分離出來，化學平衡常數(shù)

不變

．（填“增大”、“減小”、“不變”）

Answer 1

分析：（1）依據化學平衡的三段式計算，應用題干條件進行計算，，計算平衡常數(shù)時注意D是固體；
（2）根據影響化學平衡的因素進行判斷，縮小體積相當于增大壓強；
（3）恒溫恒容容器，加入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；
（4）兩種反應物，增大一種物質的量，提高另一種物質轉化率，本身轉化率降低，平衡常數(shù)只隨溫度改變；

解答：解：（1）依據題干的條件列出平衡計算的三段式求解，5min達到平衡時，C的濃度為0.6mol/，L物質的量為1.2mol
             3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（s）
起始量（mol）   3      1        0       0
變化理（mol）   1.8    0.6     1.2    1.8
平衡量（mol） 1.2    0.4     1.2    1.8
A的轉化率=

1.8

3

×100%=60%
K=

[C]2

[B]×[A]3

=

( 1.2 2 )2

0.4 2 ×( 1.2 2 )3

=8.33（L/mol）²
故答案為：60%    8.33（L/mol）²
（2）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，相當于增大體系壓強，反應是氣體體積減少的反應，所以增大壓強平衡正向進行；
故答案為：正反應方向移動
（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，總壓增大分壓不變，平衡不動，達到新平衡時B、C的濃度之比c（B）/c（C）不變；
故答案為：不變；
（4）若增加A的濃度，B的轉化率增大，若將C分離出來，平衡正向進行，但平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，所以平衡常數(shù)不變；
故答案為：增大  不變；

點評：本題考查了化學平衡計算的方法，影響平衡的因素，平衡常數(shù)的計算和影響因素的判斷，注意反應中D是固體．