Question

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

粒子代碼：　　　　  a     b　　 c　　 d　　 e　　  f　　 g

原子核數：　　　　 單核  單核  雙核  多核  單核  多核  多核

核電荷數(單位電荷)： 0    +1    -1　　 0    +2    +1　　 0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。

試寫出：

(1)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為：________>________（用化學式表示）。

(2)d溶于水的電離方程式________。

(3)g粒子所構成的晶體類型屬________。

(4)c粒子是________，f粒子是________（用化學式表示）。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)NaOH； Mg(OH)2 (2)NH3+H2O＝NH3·H2O＝NH++OH- (3)分子晶體 (4)OH-； H3O+

提示：

本題的關鍵是對常見的10個電子粒子是否熟悉，這些粒子結構上有哪些特點，如b、e的判斷可從電荷數及單核這兩個信息得出結果，b是Na+、e是Mg2+；d應是NH3(四核極性鍵構成的極性分子，A含10個電子)；c應為OH-，f為H3O+，它們相互結合可形成2個H2O分子。