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題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見短周期元素.A與C可形成A2C和A2C2兩種液體;B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒可生成BC、BC2兩種氣體;C和D元素成的化合物甲具有兩性;E的單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物乙可使品紅溶液褪色;A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰.請回答下列問題:
(1)元素E的名稱為
,F(xiàn)簡單陰離子的電子式

(2)A2C2的電子式為
,BC2結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O

(3)A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl

(4)甲對應(yīng)的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液也能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng),請分別寫出甲對應(yīng)的水化物與硫酸及氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
,
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)B2A4氣體和乙氣體均能使溴水褪色,寫出:
B2A4氣體和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
,反應(yīng)類型為
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)

乙氣體和溴水反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+

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A、B、C、D、E 5種短周期元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素可形成化合物D2C;C、E 同主族.
(1)B在周期表中的位置第
2
2
周期,第
ⅤA
ⅤA
族;
(2)C、E 兩種元素可能形成化合物的化學(xué)式
SO2或SO3
SO2或SO3
;
(3)化合物BC與C2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

(4)1.6gB2A4液體與C2氣體反應(yīng)生成B2氣體和液態(tài)A2C,放出31.05kJ的熱量,寫出1molB2A4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.0kJ?mol-1
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.0kJ?mol-1

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A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,D、G同主族,A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見分子,E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍,D、E、F的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu).
(1)三種元素的名稱.B
,D
,F(xiàn)

(2)A與D、A與G均可形成18e-的化合物.兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

(3)A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中,含有非極性鍵的離子化合物的電子式為:
;只含離子鍵的化合物的電子式為:

(4)E離子的半徑
大于
大于
(填“大于”“小于”或“等于”) F離子的半徑;E 和F元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC-電子數(shù)相等的三種分子的化學(xué)式
N2
N2
CO
CO
、
C2H2
C2H2

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(12分)A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,D、G同主族,A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見分子,E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍,D、E、F的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

(1)三種元素的名稱。B      ,D      ,F(xiàn)      。

(2)A與D、A與G均可形成18e的化合物。兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                

(3) A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中,含有非極性鍵的離子化合物的電子式為:            ;只含離子鍵的化合物的電子式為:               。

(4)E離子的半徑             (填“大于” “小于”或“等于”) F離子的半徑 ;E 和F元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為:              。

(5)寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC電子數(shù)相等的三種分子的化學(xué)式        、           。

 

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(12分)A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,D、G同主族,A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見分子,E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍,D、E、F的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
(1)三種元素的名稱。B      ,D      ,F(xiàn)      。
(2)A與D、A與G均可形成18e的化合物。兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                
(3) A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中,含有非極性鍵的離子化合物的電子式為:            ;只含離子鍵的化合物的電子式為:              。
(4)E離子的半徑             (填“大于” “小于”或“等于”)F離子的半徑;E 和F元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為:              
(5)寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC電子數(shù)相等的三種分子的化學(xué)式       、           

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