A、B、C、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見短周期元素.A與C可形成A2C和A2C2兩種液體;B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒可生成BC、BC2兩種氣體;C和D元素成的化合物甲具有兩性;E的單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物乙可使品紅溶液褪色;A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰.請回答下列問題:
(1)元素E的名稱為
,F(xiàn)簡單陰離子的電子式

(2)A2C2的電子式為
,BC2結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O

(3)A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒反應的化學方程式為
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl

(4)甲對應的水化物既能跟強酸溶液也能跟強堿溶液反應,請分別寫出甲對應的水化物與硫酸及氫氧化鈉反應的離子方程式:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
,
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)B2A4氣體和乙氣體均能使溴水褪色,寫出:
B2A4氣體和溴水反應的化學方程式:
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
,反應類型為
加成反應
加成反應

乙氣體和溴水反應的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
分析:A、B、C、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見短周期元素.A與C可形成A2C和A2C2兩種液體,則A為H,C為O,A2C2為H2O2;B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒可生成BC、BC2兩種氣體,則B為C;C和D元素成的化合物甲具有兩性,則D為Al,甲為Al2O3;E的單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物乙可使品紅溶液褪色,則E為S,乙為SO2;A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,F(xiàn)為Cl,然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答.
解答:解:A、B、C、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見短周期元素.A與C可形成A2C和A2C2兩種液體,則A為H,C為O,A2C2為H2O2;B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒可生成BC、BC2兩種氣體,則B為C;C和D元素成的化合物甲具有兩性,則D為Al,甲為Al2O3;E的單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物乙可使品紅溶液褪色,則E為S,乙為SO2;A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,F(xiàn)為Cl,
(1)由上述分析可知,E為硫,F(xiàn)為Cl,其離子的電子式為,故答案為:硫;;
(2)A2C2為H2O2,是共價化合物,其電子式為,BC2結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故答案為:;O=C=O;
(3)A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒反應的化學方程式為H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl,故答案為:H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl;
(4)甲對應的水化物與硫酸及氫氧化鈉反應的離子方程式分別為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(5)B2A4氣體和溴水反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,溴水褪色,發(fā)生加成反應,
乙氣體和溴水反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+,溴水褪色,為氧化還原反應,
故答案為:CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;加成反應;SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
點評:本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學用語,熟悉元素形成的常見化合物及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,注意把握信息中常溫下液體A2C,兩性,蒼白色火焰、品紅褪色等為解答本題的突破口.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半徑是所有原子中最小的,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y,A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物.回答下列問題:
(1)F元素在周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
,在以上元素最高價氧化物的水化物中,堿性最強的化合物的電子式是:

(2)D、F的氣態(tài)氫化物,沸點較高的是
H2O
H2O
(填分子式).
(3)A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z,常溫下,向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH
7(填“>”“<”或“=”),原因是
弱堿與鹽的混合溶液真弱堿的電離大于鹽中弱堿陽離子的水解
弱堿與鹽的混合溶液真弱堿的電離大于鹽中弱堿陽離子的水解

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?商丘二模)Ⅰ.下列六種晶體:A.水晶,B.冰醋酸,C.氫氧化鈉,D.白磷,E.晶體氬,F(xiàn).金剛石.用序號回答下列問題:
(1)直接由原子構(gòu)成的晶體是
AEF
AEF

(2)受熱熔化過程中不存在化學鍵變化的是
BDE
BDE
,需克服共價鍵的是
AF
AF

(3)晶體A、B、C、E、F熔點由高到低的排列順序為
F>A>C>B>E
F>A>C>B>E

Ⅱ. 置換、化合、復分解是三種基本反應類型,而H2O在各種化學反應中扮演不同的“角色”.下面圍繞水的各反應全部來自現(xiàn)行教材.下列問題所涉及的答案可能有多種,只需答出一種情況即可:
(1)H2O作反應物的置換反應
C或Fe
C或Fe
(填化學式)和H2O能在加熱或高溫條件下進行;
②產(chǎn)生O2的反應,其化學方程式:
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
;
(2)H2O作生成物的置換反應:加熱條件下的置換,其反應物可是
CuO(Fe2O3等)
CuO(Fe2O3等)
(填化學式);
(3)水解反應
①氣體產(chǎn)物可用于焊接金屬,其化學方程式:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

②1分子的
葡萄糖
葡萄糖
(填名稱)水解之后有2分子同種物質(zhì)生成;
(4)H2O作反應物的化合反應:
①有含堿金屬元素的物質(zhì)參與的三種物質(zhì)間的化合反應,其化學方程式:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
;
②有電子得失且三種物質(zhì)參與的化合反應,其產(chǎn)物的顏色與狀態(tài)是
紅褐色固體
紅褐色固體

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.其中 D、F為常見金屬元素;A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E與C同主族,由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子(或化合物)在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它參與反應的物質(zhì)未列出):其中,均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應;均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應;相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應.請回答下列問題:
(1)寫出化合物甲的電子式:

(2)寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式
3NH3?H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
;寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

(3)由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己,式量均為34.其中戊的熔沸點高于己,其原因是:
H2O2分子間存在氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵

(4)復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽.請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式
NH42Fe(SO42或(NH42Fe(SO42?6H2O或(NH42SO4?FeSO4?6H2O
NH42Fe(SO42或(NH42Fe(SO42?6H2O或(NH42SO4?FeSO4?6H2O
.該復鹽是一種重要的化學試劑,據(jù)中學課本介紹,工業(yè)上常用如下方法制。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液,再加熱濃縮混合溶液,冷卻至室溫則析出帶有6個結(jié)晶水的該復鹽晶體.寫出相關(guān)反應的化學方程式
(NH42SO4+FeSO4+6H2O=(NH42Fe(SO42?6H2O
(NH42SO4+FeSO4+6H2O=(NH42Fe(SO42?6H2O
,析出該復鹽晶體的原理是
硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,前五種元素為短周期元素,F(xiàn)元素為第四周期元素,且D、F為常見金屬元素.A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E與C同主族,由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子(或化合物)在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它參與反應的物質(zhì)未列出):
精英家教網(wǎng)
其中,均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應;均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應;無論是含有D元素還是含有F元素,相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學反應.請回答下列問題:
(1)寫出化合物甲的電子式:
 

(2)寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式
 
;寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
 

(3)復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽.請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽戊的化學式
 
.化合物己是制備復鹽戊的必須物質(zhì)之一,工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來制取,并得到E的高價態(tài)化合物,請寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學方程式
 

(4)EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分,大部分是在發(fā)酵過程中產(chǎn)生的,是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種,它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系.圖2是某啤酒樣品不同時間段總EC2的變化情況,請運用所學的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時間變化的主要原因是
 

(5)由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛,式量均為34.其中庚的熔沸點高于辛,其原因是:
 

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