20.A:KOH B:KHCO3或KHSO3 C:K2CO3或K2SO3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(15分)
MnO2在酸性溶液中具有強氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質
(1)該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是       。

A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同,恒定實驗溫度在298K,設計如下對比試驗。
實驗
酸或堿
現象
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
C
1滴0.1mol/L硫酸溶液
迅速變棕褐色
該小組從上述對比實驗中,可以得出的結論是                。
寫出在酸性條件下,MnO2氧化I的離子方程式               。
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取   mL30%H2O2溶液放入    (填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。
(4)在實驗時,某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中,發(fā)現產生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應:2KI+H2O2=KOH+I2,認為有可能是反應產物I2起了催化H2O2分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。                                    
                                      。
(5)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,下列儀器可作為該反應的反應容器的是                (填序號)。
               
       A                 B             C           D
(6)二氧化錳可用于制作干電池,電池總反應為:Zn+2MnO2+2NH4=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應式為                                                。

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實驗室中鹽酸的用途十分廣泛,常常用來制備氣體。

(1)某小組同學欲用4 mol/L的鹽酸配制230 mL 0.4mol/L 鹽酸溶液,需取用4 mol/L鹽酸           mL,實驗中需要用到的玻璃儀器有       、       、量筒、   燒杯、膠頭滴管。

(2)下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是      

   A.容量瓶洗滌后未干燥

   B.移液時,有少量溶液濺出

   C.定容時,加水不慎超過刻度線,又倒出一些

   D.定容時,俯視刻度線

   E.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出

(Ⅱ)(16分)瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先得到了氯氣。已知Cl2和堿溶液在不同條件下,得到的產物不同,某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。( 3Cl2+6KOH   KClO3+5KCl+3H2O )

  
  圖中:A為氯氣發(fā)生裝置;B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的試管里加有紫色石蕊試液。

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)制取氯氣時,在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳,通過      (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應的離子方程式              。

(2)反應完畢經冷卻后,B的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是    (填編號字母);從B的試管中分離出該晶體的方法是     (填實驗操作名稱)。該小組同學發(fā)現制得的氯酸鉀產量偏低,可能的一種原因是Cl2中含有雜質,該雜質成分     (除水蒸氣外,填化學式),如何改進                                ;

(3)實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實驗現象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?u>   色

  氯氣與水反應生成的H使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

                       

(4)請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置,并注明試劑。

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實驗室通過實驗測定NaOH溶液和鹽酸反應的中和熱.實驗需用約450mL 0.50mol/L NaOH溶液.容量瓶(100mL,250mL,500mL各一個)

(1)配制0.50 mol/L NaOH溶液:將NaOH固體放在         (填實驗用品或儀器的名稱),用托盤天平  g NaOH固體.在使用容量瓶前必須進行的操作是

                                 

(2)下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是(填序號)           

A.燒杯、玻璃棒沒有洗滌 

B.轉移時有溶液濺出容量瓶外 

C.定容時,將容量瓶上、下顛倒搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水 

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后再用相同溶質的溶液潤洗 

E.定容時俯視容量瓶刻度線.

(3)將50mL 0.50mol/L鹽酸與60mL 0.50mol/L NaOH溶液在右圖所示

的裝置中進行中和反應.從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻

題28圖

璃儀器是                  .     

(4)一定量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液反應,當生成1mol H2O時放出的熱量為57.3 kJ,則該反應的熱化學方程式為                       

已知:① HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=-a kJ·mol-1

② HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-b kJ·mol-1

③ HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-c kJ·mol-1

則a、b、c三者的大小關系為     (填字母).

A.a>b>c     B.b>c>a      C.a=b=c       D.無法比較

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(15分)MnO2在酸性溶液中具有強氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質。
(1)該小組設計了如下3個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是       
A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同,恒定實驗溫度在298K,設計如下對比試驗。

該小組從上述對比實驗中,可以得出的結論是                。
寫出在酸性條件下,MnO2氧化I的離子方程式               。
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取    mL30%H2O2溶液放入    (填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。
(4)在實驗時,某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H2O2溶液中,發(fā)現產生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應:2KI+H2O2 =KOH +I2,認為有可能是反應產物I2起了催化H2O2分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。                             。
(5)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣,下列儀器中不需要用到的是       (填序號)。
a.長頸漏斗  b.圓底燒瓶  c.溫度計  d.酒精燈  e.洗氣瓶  f.燒杯

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MnO2在酸性溶液中具有強氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質。

(1)該小組設計了如下3個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是       。

A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

C.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成

(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同,恒定實驗溫度在298K,設計如下對比試驗。

該小組從上述對比實驗中,可以得出的結論是                

寫出在酸性條件下,MnO2氧化I的離子方程式                。

(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取     mL30%H2O2溶液放入    (填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。

(4)在實驗時,某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H2O2溶液中,發(fā)現產生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應:2KI+H2O2 =KOH +I2,認為有可能是反應產物I2起了催化H2O2分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。                              。

(5)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣,下列儀器中不需要用到的是        (填序號)。

     a.長頸漏斗  b.圓底燒瓶  c.溫度計  d.酒精燈  e.洗氣瓶  f.燒杯

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