13．下列分子或離子中不能形成配位鍵的是 A．NH3 B．H2O C．Cu2+ D．NH4+ 【查看更多】

 

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 下列分子或離子中不能形成配位鍵的是         （   ）

A．NH3           B．H2O　　　 C．Cu2+      D．NH4+

 

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 下列分子或離子中不能形成配位鍵的是         （    ）

A．NH3           B．H2O　　　 C．Cu2+      D．NH4+

 

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催化劑中毒是微量雜質(zhì)和催化劑活性中心的某種化學成分作用，形成沒有活性的物質(zhì)．CO會使合成氨的催化劑（還原鐵）中毒，CO易與Fe發(fā)生反應Fe+5CO═Fe（CO）5．除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）寫出基態(tài)Fe的核外電子排布式
ls22s22p63s23p63d64s2
ls22s22p63s23p63d64s2
．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中含有的化學鍵是
BCDF
BCDF
．
A．金屬鍵   B．離子鍵   C．非極性鍵   D．配位鍵   E．氫鍵   F．極性鍵
（4）等電子體指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或基團．寫出與CO互為等電子體的離子
CN-
CN-
（任寫一個）．
（5）在一定條件下NH3與CO能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子軌道的雜化類型為
sp2
sp2
．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖所示．其中Cu、Au原子個數(shù)比為
3：l
3：l
，預測其熔點比銅的
低
低
（填“高”“相等”或“低”）．

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已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一．回答下列問題（用元素符號或化學式表示）．
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為
sp2
sp2
，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為
3NA（或3×6.02×1023）
3NA（或3×6.02×1023）
．
（2）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是
NH3分子間能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵
．
（3）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結構式
[N=N=N]-
[N=N=N]-
．
（4）E+的核外電子排布式為，圖是E的某種氧化物的晶胞結構示意圖，氧的配位數(shù)為
4
4
．
（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，寫出該反應的離子方程式：
Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
．

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氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________．

(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①NH3分子的空間構型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________．

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1

若該反應中有4 mol　N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol．

③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________．(填標號)

a．離子鍵

b．共價鍵

c．配位鍵

d．范德華力

(3)圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________(填標號)．

a．CF4

b．CH4

c．NH4+

d．H2O

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