Question

催化劑中毒是微量雜質(zhì)和催化劑活性中心的某種化學(xué)成分作用，形成沒有活性的物質(zhì)．CO會使合成氨的催化劑（還原鐵）中毒，CO易與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+5CO═Fe（CO）₅．除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═Cu（NH₃）₃（CO）Ac．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由小到大的順序為

C＜O＜N

．
（2）寫出基態(tài)Fe的核外電子排布式

ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中含有的化學(xué)鍵是

BCDF

．
A．金屬鍵   B．離子鍵   C．非極性鍵   D．配位鍵   E．氫鍵   F．極性鍵
（4）等電子體指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或基團．寫出與CO互為等電子體的離子

CN^-

（任寫一個）．
（5）在一定條件下NH₃與CO能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中C原子軌道的雜化類型為

sp²

．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖所示．其中Cu、Au原子個數(shù)比為

3：l

，預(yù)測其熔點比銅的

低

（填“高”“相等”或“低”）．

Answer 1

分析：（1）一般來說非金屬性越強，第一電離能越大，但是因為p軌道半充滿體系具有很強的穩(wěn)定性，會有特例，如N的p軌道本來就是半充滿的，O的p軌道失去一個電子才是半充滿的，所以O(shè)比N容易失去電子；
（2）Fe是26號元素，原子的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ；
（3）根據(jù)化合物的化學(xué)式中組成元素判斷；
（4）等電子體為核外電子數(shù)相同的粒子，羰基為14個電子，其他含有14個電子的都可以；
（5）計算雜化類型時根據(jù)電子對數(shù)來判斷，中心原子的價電子數(shù)與配體電子數(shù)的和除以2就得到電子對數(shù)，根據(jù)電子對數(shù)，可以確定雜化類型；
（6）計算晶胞中原子個數(shù)時，首先數(shù)一下原子個數(shù)，然后看其被幾個晶胞共用，乘以相應(yīng)的倒數(shù)即可；每個晶胞中銅位于面心，每個銅原子，被兩個晶胞共用，每個晶胞中銅原子的個數(shù)為3，金原子位于角上，每個金原子被8個晶胞共用，故每個晶胞中金原子個數(shù)為1，故銅金原子個數(shù)比為3：1；根據(jù)合金的性質(zhì)．

解答：解：（1）一般來說非金屬性越強，第一電離能大，所以O(shè)＞N＞C．但是因為p軌道半充滿體系具有很強的穩(wěn)定性．N的p軌道本來就是半充滿的．O的p軌道失去一個電子才是半充滿的．所以O(shè)比N容易失去電子，故答案為：N＞C＞O；
（2）Fe是26號元素，原子的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ；
（3）Cu（NH₃）₃（CO）Ac該化合物中化學(xué)鍵有離子鍵、非極性鍵、配位鍵、極性鍵，故答案為：BCDF；
（4）等電子體為核外電子數(shù)相同的粒子，羰基為14個電子，如CN^-也為14個電子，故答案為：CN^-；
（5）中心原子為碳，價電子數(shù)為4，氧不為中心原子，不提供電子，每個亞氨基提供一個電子，電子對數(shù)為（4+1×2）÷2=3，故雜化軌道為sp²；
故答案為：sp²；
（6）每個晶胞中銅位于面心，每個銅原子，被兩個晶胞共用，每個晶胞中銅原子的個數(shù)為6×0.5=3，金原子位于角上，每個金原子被8個晶胞共用，故每個晶胞中金原子個數(shù)為8×0.125=1，故銅金原子個數(shù)比為3：1；根據(jù)合金的性質(zhì)，合金的熔點比成分金屬要低，
故答案為：3：1；低．

點評：本題考查了第一電離能的大小比較，核外電子排布式，根據(jù)化合物的化學(xué)式判斷化學(xué)鍵，等電子體，雜化類型計算，晶胞中原子個數(shù)計算．