DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體。

（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

工業(yè)制備二甲醚（CH₃OCH₃）在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0Mpa，溫度230-280⁰C）進(jìn)行下列反應(yīng)：

  Ⅰ.CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）  △H =—90.7kJ·mol^—1

  Ⅱ.2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） △H =—23.5kJ·mol^—1

Ⅲ.CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g） △H  = —41.2kJ·mol^—1

①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H₂（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），則該反應(yīng)的△H=                  

②下列有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說(shuō)法正確的是          

A．在體積可變的密閉容器中，在反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡后，若加壓，則平衡不移動(dòng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變。

B．某溫度下，若向已達(dá)到平衡的的反應(yīng)Ⅲ中加入等物質(zhì)的量的CO和H₂O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大

C. 若830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)Ⅲ的K＞1.0

 （2）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO₂來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。A．容器中密度不變         B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO₂，同時(shí)消耗1mol二甲醚

C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3     D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

(3)  二甲醚也可以通過(guò)CH₃OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為               

②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：

、此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�_______(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①A電極是     極。

②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是               。

DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體。
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

工業(yè)制備二甲醚（CH₃OCH₃）在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0Mpa，溫度230-280⁰C）進(jìn)行下列反應(yīng)：
Ⅰ.CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） △H = —90.7kJ·mol^—1
Ⅱ.2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H = —23.5kJ·mol^—1
Ⅲ.CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）△H = —41.2kJ·mol^—1
①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H₂（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），則該反應(yīng)的△H =                  
②下列有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說(shuō)法正確的是          
A．在體積可變的密閉容器中，在反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡后，若加壓，則平衡不移動(dòng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變。
B．某溫度下，若向已達(dá)到平衡的的反應(yīng)Ⅲ中加入等物質(zhì)的量的CO和H₂O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大
C. 若830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)Ⅲ的K＞1.0
（2）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO₂來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     。A．容器中密度不變          B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO₂，同時(shí)消耗1mol二甲醚
C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(3)二甲醚也可以通過(guò)CH₃OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為              
②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：
、此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：_______(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①A電極是     極。
②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是              。

DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機(jī)化工中間體。

（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

工業(yè)制備二甲醚（CH₃OCH₃）在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0Mpa，溫度230-280⁰C）進(jìn)行下列反應(yīng)：

  Ⅰ.CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）  △H = —90.7kJ·mol^—1

  Ⅱ.2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） △H = —23.5kJ·mol^—1

Ⅲ.CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g） △H  = —41.2kJ·mol^—1

①反應(yīng)器中總反應(yīng)式可表示為：3CO（g）+3H₂（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），則該反應(yīng)的△H =                  

②下列有關(guān)反應(yīng)Ⅲ的說(shuō)法正確的是          

A．在體積可變的密閉容器中，在反應(yīng)Ⅲ達(dá)到平衡后，若加壓，則平衡不移動(dòng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變。

B．某溫度下，若向已達(dá)到平衡的的反應(yīng)Ⅲ中加入等物質(zhì)的量的CO和H₂O，則平衡右移、平衡常數(shù)變大

C. 若830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)Ⅲ的K＞1.0

 （2）CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO₂來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＞0。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。A．容器中密度不變          B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO₂，同時(shí)消耗1mol二甲醚

C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

(3)  二甲醚也可以通過(guò)CH₃OH分子間脫水制得

在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為               

②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：

、此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�_______(填“>”、“<”、或“=”)。

（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①A電極是      極。

②B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是               。

合理利用資源，降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是     。
A．植樹(shù)造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
B．加大對(duì)煤和石油的開(kāi)采，并鼓勵(lì)使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高
D．倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車(chē)，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率
⑵科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式：CO₂＋4H₂       ＋2H₂O。
⑶CO₂合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH₃OH）是碳減排的新方向。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，發(fā)生：CO₂(g)+3H₂(g )CH₃OH(g)+H₂O(g)能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是      （填字母）。
A．CO₂百分含量保持不變
B．容器中H₂濃度與CO₂濃度之比為3:1
C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
D．CO₂生成速率與CH₃OH生成速率相等
現(xiàn)測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=          mol/（L·min）。
   
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右上圖所示。
①若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A        t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為V_AL，則A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)_總︰n(B)_總=          。
⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4KOH= 2K₂CO₃+6H₂O，通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                    。