Question

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）M、N的最高價氧化物的水化合中酸性較強的是（寫酸的化學式）              。

（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程             。

（3）已知通常狀況下1gX₂在Y₂中完全燃燒放出akJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學方程式                                          。

（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，該兩種分子在水溶液中反應有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式                              。

（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質的水溶液均顯堿性，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A中有一種離子與B中的離子相同。則化合物A中的化學鍵類型為            ，           ；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是                    。

Answer 1

（1）HClO₄­

（2）

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（l）；H=－2akJ?mol^-1

（4）H₂O₂+H₂S===S↓+2H₂O

（5）離子鍵、（極性）共價鍵NaClO