Question

某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：

① 稱量a g樣品，置于燒杯中；

② 加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；

③ 準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應完全；

④ 趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦ 重復以上操作，至最后兩次稱得的質量不超過0.1g為止。

請根據上面敘述，回答：

（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和        （填字母）。 

（2）步驟②加入鹽酸的目的是            ；加快樣品溶解的最簡單操作是            。

（3）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式                               。

（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的       （寫離子符號），洗滌沉淀的操作      。

（5）若坩堝質量是W₁，坩堝與加熱后固體總質量是W₂，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為      。

 

Answer 1

（1）C  G（2分，漏選得1分，錯選多選不給分）

（2）防止FeCl₃和FeCl₂水解；用玻璃棒攪拌。（每空2分，共4分）

（3）2Fe²⁺ +Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－   (2分)

 （4）NH₄⁺、Cl^－、OH^－（2分  全對才給分）

向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次。（2分）

（5）(2分)

解析:略