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8.某工業(yè)生產經(jīng)過以下轉化步驟:
下列說法中不正確的是( 。
A.該過程是一種新的硫酸生產方法
B.C2H5OSO3H具有酸性
C.該過程中①、②是加成反應
D.該過程中③、④可看做酯類的水解反應

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7.下列操作達不到預期目的是( 。
①將某鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱,向冷卻后的反應液中滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀,則證明該鹵代烴為氯代烴
②用乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
③在苯酚中滴入少量溴水出現(xiàn)白色沉淀
④將苯與濃硝酸混合加熱至60℃制備硝基苯
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解,將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后,再加入銀氨溶液加熱.
A.①③④B.②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤

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6.一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2+O2?2SO3,平衡時SO3為n mol,在相同溫度下,分別按下列配比在上述容器中放入起始物質,平衡時SO3的物質的量可能大于n的是( 。
A.2 mol SO2+1 mol O2B.4 mol SO2+1 mol O2
C.2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3D.3 mol SO2+1 SO3

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5.天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷,甲烷既是一種清潔能源,又是一種重要的化工原料.
(1)以甲烷為主要原料可以生成合成氣(CO和H2),主要反應如下:有研究認為甲烷部分氧化的機理為:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g);△H=-41.2kJ•mol-1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566.0kJ•mol-1
則反應CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H=+247.3kJ/mol.
(2)CH4也可以和H2O(g)在催化劑表面反應生成合成氣:CH4(g)+H2O(g)═3H2(g)+CO(g),該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)K如下表:
溫度(℃)800100012001400
平衡常數(shù)(K)0.451.92276.51771.5
(1)該反應△H>0(選填“>”或“<”);
(2)已知800℃時,向1L密閉容器中投入0.5molCH4、0.5mol H2O、0.5molH2和0.5molCO,則平衡時向正向移動(選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”.
(3)工業(yè)上利用合成氣在恒容、催化劑和加熱的條件下可以生產甲醇,其熱化學方程式為:2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
①以下各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是AB.
A、混合氣體的平均式量保持不變        
B、混合氣體的壓強不變
C、混合氣體的密度保持不變              
D、2v(H2)=v(CH3OH)
②在200℃、230℃和260℃三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律,如圖是上述三種溫度下不同的H2和C0的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系,則曲線Z對應的溫度是260℃.由起始達到 a 點所需時間為 5min,則 H2的反應速率 為0.1mol/(L•min).
(4)以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質,向一極通入甲烷,另一極通入空氣和CO2,甲烷可形成燃料電池.負極的電極反應式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O,若該裝置的電流強度為1.6A,理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下的氣體約為2.8mL.(已知:一個電子所帶電量為1.6×10-19C)

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4.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸HAHBH2C
電離平衡常數(shù)
(25℃)
K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是(  )
A.B-+HA→HB+A-
B.2Bˉ+H2C→2HB+C2-
C.中和等體積、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者
D.等體積、等濃度的NaA和NaB溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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3.一水合硫酸四氨合銅(Ⅱ)[Cu(NH34]SO4)•H2O為深藍色晶體,在工業(yè)上用途廣泛,常用作殺蟲劑、媒染劑.某學習小組探究制備該晶體并測定其組成的實驗過程如下:
(Ⅰ)晶體的制備原理及流程:
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu(NH34]SO4)•H2O
回答下列問題:
(1)無水乙醇的作用降低其溶解性,有利于晶體的析出;烘干晶體的溫度性質60℃的原因是溫度過高受熱晶體會分解;
(2)實驗制得產物晶體中往往有Cu2(OH)2SO4雜質,分析產生該雜質的原因可能是銅離子發(fā)生水解;
(Ⅱ)晶體中溶解于酸性溶液中,加入NaI溶液,Cu2+可與I作用產生I2和白色沉淀,該反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2,再用Na2S2O3溶液滴定I2,即可得Cu2+含量;
(Ⅲ)晶體中氮含量的測定
實驗裝置如圖所示,稱取0.9380g[Cu(NH3x]SO4•H2O晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a中,通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液,用1.000mol/L的NaOH標準滴定b中剩余的HCl.
(4)滴定管讀數(shù)如圖所示,消耗標準液16.00mL;[Cu(NH3x]SO4•H2O中x=3.56,推測測量值(x)比理論值偏小的原因是加入的NaOH溶液不足,沒有加熱(或生成的氨氣沒有完全逸出);
(Ⅳ)SO42-含量的測定--沉淀法
(5)稱取一定質量的試樣,加稀鹽酸溶解,將BaCl2加入溶液中,靜置得到BaSO4沉淀,檢驗沉淀已完全的操作為靜置,向上層清液中加入少量BaCl2溶液,若無沉淀生成,則說明沉淀完全.

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2.硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3•ySO3•zH2O),為測定某堿式硫酸鐵的組成,取5.130g樣品溶于足量鹽酸中,然后加入過量的BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g,向上述濾液中加入過量的NaOH溶液,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g,該樣品的化學式為( 。
A.Fe2O3•2SO3•7H2OB.4Fe2O3•10SO3•25H2O
C.3Fe2O3•6SO3•20H2OD.2Fe2O3•5SO3•17H2O

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1.下列實驗裝置能達到相應實驗目的是(  )
A.
用如圖裝置制取Fe(OH)2沉淀
B.
用如圖裝置吸收NH3,并防止倒吸
C.
用如圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D.
用如圖裝置比較Na2CO2與NaHCO3的穩(wěn)定性

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20.晶胞是晶體結構中可重復出現(xiàn)的最小的結構單元,C60晶胞結構如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.C60摩爾質量是720
B.C60屬于離子晶體
C.在C60晶胞中有14個C60分子
D.每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個

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19.某有機物A的蒸氣密度是同溫、同壓下氫氣密度的31倍.為進一步測定A 的化學式,現(xiàn)取6.2g A完全燃燒,得到二氧化碳和水蒸氣. 將產物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重5.4g和8.8g(假設每步反應均進行完全).
(1)該有機物的相對分子質量為62;實驗式是CH3O;分子式是C2H6O2
(2)紅外光譜顯示有“C-C”鍵和“O-H”鍵的振動吸收,若核磁共振氫譜只有2個吸收峰且峰面積之比為1:2,推斷該有機物的結構簡式是HOCH2CH2OH.
(3)該有機物與金屬鈉反應的化學方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑.

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