20.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元,C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.C60摩爾質(zhì)量是720
B.C60屬于離子晶體
C.在C60晶胞中有14個(gè)C60分子
D.每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)

分析 A.摩爾質(zhì)量有單位,若以g/mol作單位,數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量;
B.C60的構(gòu)成微粒是分子,屬于分子晶體;
C.根據(jù)均攤法可知,在C60晶胞中面心上的分子屬于該晶胞的為$\frac{1}{2}$,頂點(diǎn)上的分子屬于該晶胞的為$\frac{1}{8}$;
D.根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,以晶胞中頂點(diǎn)上的C60分子為研究對(duì)象,與它距離最近等距離的C60分子分布在立方體的面心上,每個(gè)C60分子被8個(gè)立方體共用,有12個(gè)面與之相連,所以每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè).

解答 解:A、C60摩爾質(zhì)量是720g/mol,故A錯(cuò)誤;
B、C60屬于分子晶體,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)均攤法可知,在C60晶胞中含有有C60分子的個(gè)數(shù)為:6×$\frac{1}{2}$+$8×\frac{1}{8}$=4,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,以晶胞中頂點(diǎn)上的C60分子為研究對(duì)象,與它距離最近等距離的C60分子分布在立方體的面心上,每個(gè)C60分子被8個(gè)立方體共用,有12個(gè)面與之相連,所以每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查同素異形體、摩爾質(zhì)量、晶胞的計(jì)算及結(jié)構(gòu)等,難度不大,注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)間的反應(yīng),硫表現(xiàn)出還原性的是( 。
A.硫與氫氣B.硫和氧氣C.硫和鐵D.硫和鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.能夠證明苯分子不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實(shí)是( 。
A.苯的一溴代物沒(méi)有同分異構(gòu)體B.苯的間位二溴代物只有一種
C.苯能在空氣中燃燒D.苯的鄰位二溴代物只有一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件.

已知t3-t4階段為使用催化劑;圖1中t0-t1階段c (B)未畫(huà)出.
(1)若t1=15min,則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=0.02mol•L-1•min-1
(2)(2)t4-t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng),B的起始物質(zhì)的量為1.0mol.各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常如表所示:
t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5t5~t6
K1K2K3K4K5
則K1=0.84(保留兩位小數(shù)),K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4<K5(用“>”“<”或“=”連接).
(3)t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2A(g)+B(g)?3C(g);△H=+200a kJ•mol-1
(4)在相同條件下,若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等,a、b、c要滿足的條件為a+$\frac{2}{3}$c=2.4且b+$\frac{1}{3}$c=1.2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)實(shí)驗(yàn)室里,可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是NaOH溶液.
(2)高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料.以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:

①步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是SiO2
②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+
③步驟Ⅲ中可選用C試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填標(biāo)號(hào)).
A.稀硝酸    B.雙氧水     C.氨水      D.高錳酸鉀溶液
④寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3,制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是可作為氮肥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷,甲烷既是一種清潔能源,又是一種重要的化工原料.
(1)以甲烷為主要原料可以生成合成氣(CO和H2),主要反應(yīng)如下:有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g);△H=-41.2kJ•mol-1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566.0kJ•mol-1
則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H=+247.3kJ/mol.
(2)CH4也可以和H2O(g)在催化劑表面反應(yīng)生成合成氣:CH4(g)+H2O(g)═3H2(g)+CO(g),該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K如下表:
溫度(℃)800100012001400
平衡常數(shù)(K)0.451.92276.51771.5
(1)該反應(yīng)△H>0(選填“>”或“<”);
(2)已知800℃時(shí),向1L密閉容器中投入0.5molCH4、0.5mol H2O、0.5molH2和0.5molCO,則平衡時(shí)向正向移動(dòng)(選填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”.
(3)工業(yè)上利用合成氣在恒容、催化劑和加熱的條件下可以生產(chǎn)甲醇,其熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
①以下各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB.
A、混合氣體的平均式量保持不變        
B、混合氣體的壓強(qiáng)不變
C、混合氣體的密度保持不變              
D、2v(H2)=v(CH3OH)
②在200℃、230℃和260℃三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律,如圖是上述三種溫度下不同的H2和C0的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是260℃.由起始達(dá)到 a 點(diǎn)所需時(shí)間為 5min,則 H2的反應(yīng)速率 為0.1mol/(L•min).
(4)以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),向一極通入甲烷,另一極通入空氣和CO2,甲烷可形成燃料電池.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O,若該裝置的電流強(qiáng)度為1.6A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體約為2.8mL.(已知:一個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C)

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12.用來(lái)表示可逆反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g)(正反應(yīng)放熱)的正確圖象是如圖中的( 。
A.B.C.D.

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9.如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是( 。
A.外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B.若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,Y為Zn
C.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性為X>Y
D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是( 。
A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-
B.用0.100 0 mol•L-1NaOH滴定未知濃度的CH3COOH溶液,恰好反應(yīng)時(shí):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A-
D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)═c(Na+

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