K2＝6.3×10-8 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K＝3×10－8

H2CO3

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO 、NaHCO3 混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A. c (HCO3－)c (ClO－)c (OH－)

B. c (ClO－)c (HCO3－)c (H＋)              

C. c (HClO)＋c (ClO－) ＝ c (HCO3－)＋c (H2CO3)

D. c (H＋)＋c (Na＋) ＝ c (HCO3－)＋c (ClO－)＋c (OH－)

　　　　　　　　　　　　

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在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_(kāi)_______．

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率________．

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)_______．(填序號(hào))

a、0.20 mol·L－1

b、0.12 mol·L－1

c、0.10 mol·L－1

d、0.08 mol·L－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(N2)、n(H2)、n(NH3)分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：________

(6)若該反應(yīng)在298 K、398 K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)．

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25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
 
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力始終保持減小
D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)

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25°C時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×10－5

4.9×10－10

K1：4.3×10－7

K2：5.6×10－11

 

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：

pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．a mol·L－1HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力增大

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

 

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（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.3×10—1
1.8×10—5
4.9×10—10
K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11
 
①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?br />                       （填序號(hào)）。
②25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）    c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是______（填序號(hào)）。
a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸電離平衡常數(shù) 
（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是           （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為              （填化學(xué)式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：
① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                          。
② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，       極增重________g

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一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，本題共45分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

D

D

D

D

D

C

A

C

C

10

11

12

13

14

15

 

D

D

B

B

B

D

 

 

二、（本題包括1小題，共10分）

16.(10分) （1）①     （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無(wú)可行性不給分。）

③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）

（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）

（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強(qiáng)  （1分）

 

三、（本題包括2小題，共22分）

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    （1分）
    （1）Cl2和 SO2（2分）
    （2）極性，（1分）      ＜（1分）
    （3）在干燥的HCl氣流中加熱（1分）
    （4）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl（2分）      Cl2+SO2+2H2O= 4H++SO42-+2Cl-（2分）
    18．（共12分）（1）ABD（2分）
       （2）
             

          或  （2分）
    （3）保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化。（2分） ①②⑥⑧（2分）
    （4）（合理即可）（各2分）
    四、（本題包括2小題，共23分）
    19．（11分）
    ⅠNa2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；
    Ⅱ（1）A→C→B（2分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（1分）
    Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2（1分），開(kāi)始時(shí)通人處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空氣；結(jié)束時(shí)通人處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1-（49n/9m）（2分）
    20、（12分）⑴C   2NH4Cl + Ca(OH)2         CaCl2
+ 2NH3↑ + 2H2O
    ⑵①O＜x＜5/9   y=O  
    ②5/9＜x＜2/3   y=9x-5/3
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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