25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
 
下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力始終保持減小
D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)
D

試題分析：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A錯(cuò)誤；B、二者混合后，產(chǎn)物為NaCN，屬強(qiáng)堿弱酸鹽，故顯堿性。故B錯(cuò)誤；C、冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，pH先減小后增大，醋酸的電離程度逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D、在碳酸鈉溶液中，碳酸根水解，形成HCO3-和H2CO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(OH-)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)+c(H+)。故D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是            ，其中由水電離的H＋濃度最小的是         。（均填序號）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是            ，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝         mol·L－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積       ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)
B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
H2C4H4O6(酒石酸)
H2SO3
電離平衡常數(shù)
2.0×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
 
回答下列問題：
（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                  （填字母）。
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是         
A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)  
B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)
C．c(Na+) =  c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)
D．c(Na+) + c(H+)=  c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)
E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=  c(OH－) + c(CO32－)
（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式                                   。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=                               。（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A．堿性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+
B．常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3
C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+
D．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能在水溶液中大量共存的一組離子是
A．H+、I－、NO、SiO32-B．NH4+、OH－、Cl－、HCO
C．K+、SO42-、Cu2+、NOD．Al3+、Mg2+、SO、CO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．已知某溫度下純水中的c(H+)=2×l0－7mol.L-1，據(jù)此無法求出水中c(OH－)
B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
C．常溫下的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
D．已知：
共價(jià)鍵
C—C
C=C
C—H
H—H
鍵能/kJ·mol-1
348
610
413
436
由上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出反應(yīng)  的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A．0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3—　NO3—　
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+ NH4+ SO42—、 CH3COO—
C．滴加酚酞顯紅色的溶液中： Na+　NO3—　SO42—　CO32—
D．NaNO3溶液中： Fe2+　H+　 Cl—　I—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（  ）
A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42-B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－
C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－D．K+、Fe3+、Cl－ 、NO3－

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