某化學課外興趣小組探究銅跟濃硫酸的反應情況：

取6.4g銅片和1mol 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時他們根據(jù)所學的化學知識認為還有較多的硫酸剩余。

（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：                               。試問：

為什么較多的余酸不與銅繼續(xù)反應？簡述理由：                                

（2）可以證明有余酸的實驗方案一是                。（填寫字母編號，多選扣分）

A．再加入足量鎂粉                             B．再滴入BaCl₂溶液

C．再加入銀粉                                    D．再滴入Na₂CO₃溶液

在上述可證明在余酸的實驗方案中，繼續(xù)通過測定生成氣體的量即可確定余酸的濃度，測定方法有多種，方法①                 ②                      

（3）可以證明有余酸的實驗方案二是：測定反應后混合溶液中Cu²⁺的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反應，過濾出沉淀，洗滌，干燥，稱量為A克。

寫出生成沉淀的離子反應方程式：                  。如果在反應后的溶液中直接加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾出沉淀，洗滌，干燥，稱量為B克，則B可能               A（填寫“大于”“小于”或“等于”），用化學方程式說明原因                                

             。

（4）上述實驗方案中，能夠計算余酸濃度的數(shù)據(jù)除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應掉銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是                               

某化學課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應情況。取6.4克銅片和10ml 18mol/l濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時他們根據(jù)科學的化學知識認為還有較多的硫酸剩余。
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______
試問：為什么較多的余酸不與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：______。
（2）可以證明有余酸的實驗方案是：
A．再加入鐵粉 B．再滴入BaCl₂溶液 C．再加入銀粉 D．再滴入Na₂CO₃溶液

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：______．
可以證明有余酸的實驗方案是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl₂溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是______（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量．
（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu²⁺的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
______．
（4）根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是______．
（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=______mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）