某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況.甲.乙.丙三位同學(xué)進行了下列實驗:取12.8g銅片和20ml.18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外,同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多的硫酸剩余.
(1)請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
,試問:為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)?簡述理由:
銅片過量,硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)
銅片過量,硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng)

可以證明有余酸的實驗方案是
ad
ad
(填寫字母,錯選或多選扣分)
(a)再加入鐵粉(b)再滴入BaCl2溶液(c)再加入銀(d)再滴入Na2CO3溶液
(2)甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量.其方法有多種,請問下列方案中不可行的是
ac
ac
(填寫字母,錯選或多選扣分)
(a)將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量.
(b)將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀.
(c)用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況).
(d)用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況).
(3)乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是:測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量.在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液,充分反應(yīng)后,過濾.洗滌.干燥、稱量沉淀.請寫出生成沉淀的離子方程式:
Cu2++S2-═CuS↓
Cu2++S2-═CuS↓

(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案,除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外,尚缺少的測量數(shù)據(jù)是
反應(yīng)后溶液的體積
反應(yīng)后溶液的體積

(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案設(shè)計的復(fù)雜,為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案:取出反應(yīng)后的銅片,進行洗滌.干燥.稱量.若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml,請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
mol/L(用含W.V的代數(shù)式表示)
分析:(1)濃硫酸有強氧化性;稀硫酸無強氧化性;氫離子能與活潑金屬或碳酸鹽反應(yīng);
(2)堿石灰能吸收二氧化硫和水,二氧化硫易溶于水;
(3)Cu2+與S2-反應(yīng)生成黑色沉淀;
(4)物質(zhì)的量濃度等于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量除以溶液的體積;
(5)反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量是銅的二倍.
解答:解:(1)濃硫酸有強氧化性,可將銅氧化;稀硫酸無強氧化性,不能以銅反應(yīng);根據(jù)金屬的通性,氫離子能與活潑金屬如鐵反應(yīng),若有氫氣生成,則說明有余酸;即使沒有余酸溶液中也有硫酸根,都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀;稀硫酸與銀不反應(yīng);氫離子能與碳酸鹽反應(yīng),若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成,則說明有余酸,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑;銅片過量,硫酸反應(yīng)后溶液變稀不支持反應(yīng);ad;
(2)堿石灰能吸收二氧化硫和水,故不能測出二氧化硫的質(zhì)量;二氧化硫易溶于水,不能用排水法測體積,故答案為:ac;
(3)Cu2+與S2-反應(yīng)生成黑色沉淀,故答案為:Cu2++S2-=CuS↓;
(4)物質(zhì)的量濃度等于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量除以溶液的體積,缺少溶液的體積,故答案為:反應(yīng)后溶液的體積;
(5)反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量=
12.8g-wg
64g/mol
,反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量是銅的二倍,為
12.8g-wg
32g/mol
,用總的硫酸的物質(zhì)的量減去反應(yīng)的就是剩余的,為0.36-
12.8g-wg
32g/mol
,然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度等于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量除以溶液的體積即可求出,故答案為:
0.36-(12.8-w)/32
V×1×10 -3
點評:本題考查濃硫酸的性質(zhì),注意利用反應(yīng)的化學(xué)方程式及Cu與稀硫酸不反應(yīng)等來解答,難度較大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省長沙市高三第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)。

(Ⅰ)甲、乙兩同學(xué)進行了下列實驗:取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多硫酸剩余。

(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                

可以證明有余酸的實驗方案是_             (填字母)。

a.再加入適量NaNO3固體B.再滴入BaCl2溶液 C.再加入銀 D.再滴入Na2CO3溶液

(2)甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。下列方案中不可行的是           (填字母)。

a.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,反應(yīng)結(jié)束后再次稱量

b.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c.用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)

d.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)

(3)乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是:測定反應(yīng)后的混合液中Cu2的量。在反應(yīng)后的溶液中加入足量Na2S溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W g,測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為               mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。

(Ⅱ)丙同學(xué)探究SO2與BaCl2溶液能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀。

 丙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶,再緩緩?fù)ㄈ隑aCl2溶液中,觀察到有少量白色沉淀生成,檢驗白色沉淀,發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸,該沉淀的生成表明SO2具有           性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                             

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況。取6.4克銅片和10ml 18mol/l濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外,同時他們根據(jù)科學(xué)的化學(xué)知識認為還有較多的硫酸剩余。
(1)請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______
試問:為什么較多的余酸不與銅片繼續(xù)反應(yīng)?簡述理由:______。
(2)可以證明有余酸的實驗方案是:
A.再加入鐵粉 B.再滴入BaCl2溶液 C.再加入銀粉 D.再滴入Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況.甲.乙.丙三位同學(xué)進行了下列實驗:取12.8g銅片和20ml.18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外,同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多的硫酸剩余.
(1)請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______,試問:為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)?簡述理由:______.
可以證明有余酸的實驗方案是______(填寫字母,錯選或多選扣分)
(a)再加入鐵粉(b)再滴入BaCl2溶液(c)再加入銀(d)再滴入Na2CO3溶液
(2)甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量.其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______(填寫字母,錯選或多選扣分)
(a)將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量.
(b)將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀.
(c)用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況).
(d)用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況).
(3)乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是:測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量.在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液,充分反應(yīng)后,過濾.洗滌.干燥、稱量沉淀.請寫出生成沉淀的離子方程式:
______.
(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案,除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外,尚缺少的測量數(shù)據(jù)是______.
(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案設(shè)計的復(fù)雜,為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案:取出反應(yīng)后的銅片,進行洗滌.干燥.稱量.若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml,請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=______mol/L(用含W.V的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:實驗題

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進行了下列實驗:取12.8 g銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外,同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多的硫酸剩余。
(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)?簡述理由:________________?梢宰C明有余酸的實驗方案是__________(填字母)。
a.再加入鐵粉 b.再滴入BaCl2溶液 c.再加入銀 d.再滴入Na2CO3溶液
(2)甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是
________(填字母)。
a.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
b.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、 干燥、稱量沉淀
c.用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)
d.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)
(3)乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是:測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100 mL,加入足量Na2S溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式: ___________________________。
(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案,除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外,尚缺少的測量數(shù)據(jù)是________。
(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案較復(fù)雜,為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案:取出反應(yīng)后的銅片,進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為W g,測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL,請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。

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