(1)鈉與硫蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生硫化鈉:2Na+S Na2S 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室有下列用品：
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈、試管夾、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙等．
藥品：金屬鈉、鎂條、鋁條、蒸餾水、稀鹽酸、新制硫化鈉溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)下表中的空白處．
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
① 將一小塊鈉放入滴有
酚酞溶液的冷水中		 鈉浮在水面上，熔成閃亮
的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出
嘶嘶的聲音，最后消失，
溶液變?yōu)榧t色		 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
② 將鎂條用砂紙打磨
后，放入冷水中，滴
入幾滴酚酞試液，然
后加熱至沸騰；		 與冷水反應(yīng)緩慢；加熱煮沸有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\紅色
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑
③ 將鎂條投入稀鹽酸中 強(qiáng)烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④ 將鋁條投入稀鹽酸中 比鎂反應(yīng)的速率慢一些，產(chǎn)生氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->
探究鈉、鎂、鋁失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱
探究鈉、鎂、鋁失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱
．
（3）若利用上述用品，驗(yàn)證S、Cl兩元素得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，試用離子方程式表示：
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

（4）由上述（1）（2）（3）得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
失電子能力Na＞Mg＞Al，得電子能力Cl＞S，即同一周期，從左往右，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)
失電子能力Na＞Mg＞Al，得電子能力Cl＞S，即同一周期，從左往右，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)
．
（5）請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單知識(shí)解釋上述結(jié)論：
同一周期，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，從左往右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減�。ㄏ∮袣怏w除外），原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在性質(zhì)上，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)．
同一周期，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，從左往右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減�。ㄏ∮袣怏w除外），原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在性質(zhì)上，失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)．
．

查看答案和解析>>

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：

TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）

某溫度反應(yīng)（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為        　       。

（2）如下圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度高（T2）的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），加熱一段時(shí)間后，在另一端溫度低（T1）的一端得到了純凈的TaS2晶體，則該正反應(yīng)的△H     0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是       。

（3）上圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na + xS＝Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。

（4）寫(xiě)出Na2S溶液水解的離子方程式_______________________________________ ，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

 

查看答案和解析>>

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
某溫度反應(yīng)（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為       　      。
（2）如下圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度高（T2）的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），加熱一段時(shí)間后，在另一端溫度低（T1）的一端得到了純凈的TaS2晶體，則該正反應(yīng)的△H    0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是      。

（3）上圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na + xS＝Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。
（4）寫(xiě)出Na2S溶液水解的離子方程式_______________________________________，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

查看答案和解析>>

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
某溫度反應(yīng)（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為       　      。
（2）如下圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度高（T2）的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），加熱一段時(shí)間后，在另一端溫度低（T1）的一端得到了純凈的TaS2晶體，則該正反應(yīng)的△H    0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是      。

（3）上圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na + xS＝Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。
（4）寫(xiě)出Na2S溶液水解的離子方程式_______________________________________，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案