先選定濕潤的淀粉KI試紙為研究對象.由于C端變?yōu)樗{(lán)色.可知C端有I2生成:2I--2e-====I2I2使淀粉變藍(lán)色.該反應(yīng)是在電解池的陽極發(fā)生的反應(yīng).由此可以斷定外接電源的E端為負(fù)極.F端為正極.為研究對象.可忽略B(或A)和淀粉KI試紙的存在.(3)由題意可得如下關(guān)系式:4H+~O2+2H2根據(jù)氣體的體積可求出n(H+).c(H+)及pH. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；
②乙中Fe電極是
陰極
陰極
（填陽極或陰極），總反應(yīng)式是
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
，電解一段時間后溶液PH將
減小
減小
（填增大、減小或不變）

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如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
②如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
CuO（或CuCO3）
CuO（或CuCO3）
（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
0.8（或1.24）
0.8（或1.24）
 g．

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Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4
-246.4
kJ?mol-1：
Ⅱ：如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
，電子的移動方向為
從鐵流向石墨
從鐵流向石墨
；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，Cl-移向
C
C
電極（填Fe或C）；
③將濕潤的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
；
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；
②如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
CuO（或CuCO3）
CuO（或CuCO3）
（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
0.8（或1.24）
0.8（或1.24）
g．

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(9分)如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為                     ；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為                       ；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                            。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為                               。
②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入            (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)          g。

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（12分）如下圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

(1) 若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①  甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為____________________________________________；

②  將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(2) 若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

① 甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_____         (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

 

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一、1.D?

2.解析：Cl2被完全吸收，Cl2應(yīng)在下部生成，推知b為正極，a為負(fù)極。?

答案：B?

3.C  4.CD  5.B  6.A  7.A  8.BD  9.A?

二、10.(1)Fe  Fe－2e－===Fe2＋  （2）ＢC?

(3)隔離空氣，防止生成的Fe（OH）2被氧化  加熱c，以除去溶解的O2?

(4)BC?

(5)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?

11.（1）有紅色物質(zhì)析出為負(fù)極  （2）銅導(dǎo)線變粗為負(fù)極?

12.(1)2Cl－－2e－===Cl2↑  升高?

(2)Ca2＋+CO===CaCO3↓?

Mg2＋+2OH－===Mg(OH)2↓?

(3)AC  (4)BC  (5)蒸發(fā)  過濾?

(6)NaCl+H2ONaClO+H2↑(或2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑?

Cl2＋2NaOH===NaCl+NaClO+H2O)?

13.(1)B  (2)C?

(3)5KＩ＋KＩO3＋6HCl===6KCl＋3Ｉ2＋3H2O  5∶１  溶液變藍(lán)?

(4)陽極：Ｉ－＋3H2O－6e－===ＩO－3＋6H＋?

陰極：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－?

(5)0．837?

14.T介于20℃～30℃之間  T為28℃?

 


同步練習(xí)冊答案