Question

如圖甲、乙是電化學實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應式為

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

；
②乙中總反應的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反應中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為

5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃

．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為

Fe-2e^-═Fe²⁺

．
②如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入

CuO（或CuCO₃）

（填寫物質(zhì)的化學式）

0.8（或1.24）

 g．

Answer 1

分析：（1）①甲為原電池裝置，鐵作負極，則石墨作正極，正極上氧氣得電子；
②乙為電解裝置，由電子流向可知石墨為陽極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
③Cl₂氧化了生成的I₂，Cl元素的化合價降低，由電子守恒及Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1來判斷反應后I元素的化合價，以此來書寫化學反應；
（2）①甲為原電池裝置，鐵作負極，鐵失電子；
②根據(jù)電解硫酸銅的化學反應及元素守恒來判斷加入的物質(zhì)使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，再由溶液的pH的變化計算加入物質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：（1）①甲為原電池裝置，石墨棒上氧氣得電子發(fā)生還原反應，反應為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，
故答案為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
②乙為電解裝置，由電子流向可知石墨為陽極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，
則電解反應為2Cl^-+2H₂O 

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O 

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
③Cl₂氧化了生成的I₂，Cl元素的化合價降低，生成鹽酸，反應中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，，設I元素的化合價為x，則5×2×1=1×2×x，解得x=+5，則生成碘酸，
所以發(fā)生的化學反應為5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃，故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃；
（2）①甲為原電池裝置，鐵作負極，負極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺，故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；
②由2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，要使溶液恢復原狀態(tài)，可加入CuO（或CuCO₃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，則c（H⁺）=0.1mol/L-10^-5mol/L=0.1mol/L，
n（H⁺）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，則由電解反應可知析出的Cu的物質(zhì)的量為0.01mol，由Cu原子守恒可知，
m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，或m（CuCO₃）=0.01mol×124g/mol=1.24g，
故答案為：CuO（或CuCO₃）；0.8（或1.24）．

點評：本題考查原電池與電解池的工作原理，明確電極反應及利用電子守恒、元素守恒等計算是解答本題的關鍵，難度不大．