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2［Fe(H2O)6］3+ ［Fe2(H2O)8(OH) 2］4++2H3O+ 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，某同學(xué)擬對其原理及條件進(jìn)行探究：

（1）該同學(xué)準(zhǔn)備了下列實驗用品：20%NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導(dǎo)線等；請你幫他設(shè)計一實驗方案來驗證鋼鐵吸氧腐蝕的電極產(chǎn)物，簡述操作過程并寫出溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（2）該同學(xué)查閱有關(guān)資料知：氧氣在液滴的表面和中心濃度不同；Fe²⁺遇K₃［Fe(CN)₆］產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：3Fe²⁺+2［Fe(CN)₆］^3-====Fe₃［Fe(CN)₆］₂↓（藍(lán)色）。該同學(xué)在一塊光潔無銹的鐵板上滴2滴含酚酞和K₃［Fe(CN)₆］的NaCl溶液，在空氣中放置幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)鹽水滴

邊緣溶液顯紅色，鹽水與鐵板的接觸面中心出現(xiàn)藍(lán)色不溶物（見圖示）。

試判斷該實驗是否是鐵的吸氧腐蝕。

若是，請寫出正極反應(yīng)方程式：___________________________________________________。

若否，指出產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___________________________________________________。

（3）將一銅棒、碳棒用導(dǎo)線連接后，插入內(nèi)盛20%氯化鈉溶液的U形管中，請根據(jù)此裝置在下面兩項中擇一回答：

①若不是原電池，請說明原因：_________________（如果回答此題，下面的②不用回答）。

②若是原電池，現(xiàn)要求利用此裝置（電極材料、溶液濃度均不變），采取適當(dāng)?shù)拇胧﹣硖岣唠姵氐姆烹娦�，該操作可以是_________________。

（4）目前我國許多大型銅質(zhì)文物露天放置腐蝕嚴(yán)重，在不影響觀瞻效果的條件下，除用加保護(hù)層法保護(hù)外，請你再提出一項簡單而有效的保護(hù)方法并簡述其保護(hù)原理：

_____________________________________________________________________。

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（2011?松江區(qū)模擬）工業(yè)上采用硫化鈉-石灰鐵鹽法處理高砷廢水（砷的主要存在形式為H₃AsO₃）取得了很好的效果．實現(xiàn)了廢水處理過程的“三廢”零排放．其主要工藝流程如下：

已知：①亞砷酸（H₃AsO₃）還原性較強，易被氧化為砷酸（H₃AsO₄）
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽[如Ksp（FeAsO₃）＞Ksp（FeAsO₄）]
請回答以下問題：
（1）廢氣的主要成分為

H₂S

，通過與石灰發(fā)生

中和反應(yīng)（或復(fù)分解反應(yīng)）

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）被吸收．
（2）寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：

2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃↓+6H₂O（或2H₃AsO₃+3S^2-=As₂S₃↓+6OH^-；H⁺+OH^-=H₂O）

．
（3）濾液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，還有溶質(zhì)

H₃AsO₃

．
（4）二級沉砷過程中使用雙氧水的目的有

ABC

．
A．將三價砷氧化為五價砷，以提高除砷效果
B．將Fe²⁺氧化可生成Fe（OH） ₃沉淀，以加速懸浮物的沉降
C．作綠色氧化劑，不引進(jìn)新的雜質(zhì)
（5）過濾操作常用的玻璃儀器有：

漏斗、燒杯、玻璃棒

（6）濾渣B的主要成分有

FeAsO₄、Ca₃（AsO₄）₂、Ca₃（AsO₃）₂、Fe（OH）₃、CaSO₄

（寫兩種，用化學(xué)式表示）．

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電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：
（1）Cr（OH）₃

NaOH

NaCrO₂

Cl2

Na₂CrO₄

酸化

Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
請回答：（1）操作Ⅰ的名稱

過濾

，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進(jìn)行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有

玻璃棒

．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為

Cu（OH）₂、Fe（OH）₃

（寫化學(xué)式），試劑乙的名稱

氨水

．
（3）加入試劑甲的目的

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式_：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr₂O₇^2-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr₂O₇^2-的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？

不能

（填“能”或“不能”），理由是

因陽極產(chǎn)生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價態(tài)

．
（6）已知某含Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m³并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，至少消耗鐵的質(zhì)量為

336

kg．

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電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中．在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr³+，同時還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺ Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強．為回收利用鉻元素，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：（1）鉻元素有以下循環(huán)過程：
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
請回答下列問題：
（1）加入試劑甲的目的：

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

（2）試劑乙的名稱：

氨水

，試劑丙的化學(xué)式：

Cl₂

（3）上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，則進(jìn)行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有

燒杯、漏斗、玻璃棒

（4）濾渣I的主要成分為

Cu（OH）₂、Fe（OH）₃

（寫化學(xué)式）．
（5）在鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1mol H₂O₂同時消耗H⁺數(shù)目為：

×6.02×10²³

（6）鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)⑥的離子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O

；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式_：

2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

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FeS與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO4）₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當(dāng)NO₂、N₂O₄、NO的物質(zhì)的量之比為4∶1∶4時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO₃的物質(zhì)的量之比為（）。
A.1∶6 B.2∶15 C.2∶3 D.16∶25

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一、1.解析：FeFe²^＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。