鐵是重要的金屬，在國防和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有許多重要的用途。請回答以下問題。
(1)鐵元素原子核外價(jià)電子排布式為___。
(2) Fe³⁺的檢驗(yàn)常用KSCN溶液，C、N、S三種元素的第一電離能的大小順序?yàn)開__,與SCN -互為等電子體的分子為___（寫一個(gè)），SCN^-中C原子的雜化類型是___雜化。
(3)離子半徑：Fe²⁺____Fe³⁺，穩(wěn)定性：Fe²⁺____Fe³⁺，原因是____。
(4)鐵觸媒是合成氨工業(yè)的重要催化劑，遇CO常會(huì)發(fā)生中毒生成Fe(CO)₅，寫出CO的結(jié)構(gòu)式___，
Fe(CO)₅中所含的化學(xué)鍵類型為___。

已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．
Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO₂的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備SO₂的發(fā)生裝置．

（1）選擇制取SO₂的合適試劑（填序號）．
①10%的H₂SO₄溶液　②80%的H₂SO₄溶液  ③Na₂SO₃固體�、蹸aSO₃固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
裝置C中NaOH溶液的作用是．
（3）請?jiān)趫D中畫出制備SO₂的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫．
（4）你認(rèn)為該裝置的不足之處是．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，他們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：
①工業(yè)上在高溫時(shí)用C還原SiO₂可制得Si
②Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO₂反應(yīng)
③金屬硅化物與稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH₄
④Si和SiO₂均不與稀H₂SO₄反應(yīng)
⑤SiH₄在空氣中自燃
他們在研究報(bào)告中記載著：“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥，最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右．”
（5）該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是．
（6）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是．

1mol CO₂和2mol H₂的混合氣體加熱到一定的溫度時(shí)，可建立下列平衡：CO₂+H₂?CO+H₂O，此時(shí)生成的CO的物質(zhì)的量是0.6mol，若在相同條件下將H₂改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的CO的物質(zhì)的量可能為（　�。�

下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）（　�。�

下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）（　�。�