Question

下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）（　�。�

A．圖1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽

C．圖3：n（O₂）=1mol，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

D．圖4：n（HNO₃）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO₃反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

Answer 1

分析：A、K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，發(fā)生K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；
B、CO₂逐步通入到NaOH溶液中，發(fā)生CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃；
C、C和O₂在密閉容器中，發(fā)生C+O₂

高溫  .

CO₂、CO₂+C

高溫  .

2CO；
D、Fe和稀HNO₃反應(yīng)時(shí)，鐵少量時(shí)發(fā)生Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂O，全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵后繼續(xù)加人鐵，則發(fā)生Fe+2Fe（NO₃）₃═3Fe（NO₃）₂；

解答：解：A、因開始反應(yīng)時(shí)鹽酸過量，則發(fā)生K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，n（HCl）=1mol時(shí)生成0.5mol二氧化碳后再加鹽酸不反應(yīng)，氣體不會(huì)減少，圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；
B、因開始?jí)A過量，則發(fā)生CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，n（NaOH）=1mol時(shí)生成0.5molNa₂CO₃，再加人二氧化碳發(fā)生Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，則最終碳酸鈉減少為0，碳酸氫鈉生成1mol，圖象與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；
C、因開始氧氣過量，則發(fā)生C+O₂

高溫  .

CO₂，n（O₂）=1mol，生成二氧化碳為1mol，然后發(fā)生CO₂+C

高溫  .

2CO，則生成2molCO，圖象與反應(yīng)相符合，故C正確；
D、因開始硝酸過量，則發(fā)生Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂O，n（HNO₃）=1mol時(shí)生成0.25molFe（NO₃）₃，圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題較難，考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中的線、點(diǎn)的意義及對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并明確反應(yīng)物的量對反應(yīng)的影響來分析反應(yīng)的產(chǎn)物．