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主要化合價(jià):+2.+3 【查看更多】

化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價(jià)鍵相連的物質(zhì)，具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)。乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分。制備時(shí)采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動(dòng)N₂氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個(gè)數(shù)之比均為1：1。8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體戊。
（1）乙的化學(xué)式為         ，寫出它的一種用途                 。
（2）甲的晶體類型為       ，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學(xué)方程式           。
（3）工業(yè)制備甲的過程中可能含有的雜質(zhì)有            。
（4）氣體戊的結(jié)構(gòu)式為         ，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ，驗(yàn)證溶液丁中溶質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為                      。

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化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價(jià)鍵相連的物質(zhì)，具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)。乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分。制備時(shí)采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動(dòng)N₂氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個(gè)數(shù)之比均為1：1。8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體戊。
（1）乙的化學(xué)式為         ，寫出它的一種用途                 。
（2）甲的晶體類型為       ，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學(xué)方程式           。
（3）工業(yè)制備甲的過程中可能含有的雜質(zhì)有            。
（4）氣體戊的結(jié)構(gòu)式為         ，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ，驗(yàn)證溶液丁中溶質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為                      。

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化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol^-1）：

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）

不能

（填“能”或“不能”）②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固

不能

（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條：

與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)

；試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍

218

＜C-Br鍵能＜

330KJ?mol^-1

．
（2）由熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol^-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差

，由熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=-224.5KJ?mol^-1和表中數(shù)值可計(jì)算出1mol S₂（s）氣化時(shí)將

吸收

（填“吸收”或“放出”）

4.5

KJ的熱量．
（3）通過上表預(yù)測(cè)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是

RI＞RBr＞RCl＞RF

．

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利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①SO₂的性質(zhì)

C

（填序號(hào)，下同）．
A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是

D

A．S^2- B．S C．SO₃^2- D．SO₄^2-
（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中SiO₂屬于

酸性

氧化物，MgO和Fe₂O₃屬于

堿性

氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是

SiO₂

．
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是

Fe（OH）₃、Mg（OH）₂

．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

．

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菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問題：
(1)試劑1是        ，試劑2是           ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是                      ，                      ；
(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因?yàn)?u>                  ，寫出
+2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為+3價(jià)Fe的化學(xué)方程式                                ；
(3)該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價(jià)鐵被還原為+2價(jià)鐵，
你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎?            。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說明理由(若你認(rèn)為不
合理，該空不要作答)          ；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的
實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不要作答)                                  。

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一、1.解析：FeFe²^＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。