Question

菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問題：
(1)試劑1是        ，試劑2是           ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是                      ，                      ；
(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈�紅色是因?yàn)?u>                  ，寫出
+2價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為+3價(jià)Fe的化學(xué)方程式                                ；
(3)該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價(jià)鐵被還原為+2價(jià)鐵，
你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎?            。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說明理由(若你認(rèn)為不
合理，該空不要作答)          ；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的
實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不要作答)                                  。

Answer 1

(14分)(1)稀鹽酸  KSCN溶液  2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^－
Fe³⁺+SCN^－=[Fe(SCN)]²⁺    (前二空格各1分，后二空格各2分)
(2)少量的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，加入KSCN后顯淡紅色4FeCl₂+4HCl+O₂=4FeCl₃+2H₂O
(每空2分)
(3)不合理我的猜想是[Fe(sCN)]²⁺離子中的SCN^－被過量的氯水氧化。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為在
褪色后溶液加入FeCl₃溶液，仍不變紅色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，變紅色)
(第l空1分，第2空3分)

根據(jù)題意，（1）：檢驗(yàn)時(shí)先將藥品制成溶液，以便于檢驗(yàn)，“速力菲”藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，所以試劑1選用稀鹽酸即可；要檢驗(yàn)亞鐵離子，需要先檢驗(yàn)有無三價(jià)鐵離子，然后檢驗(yàn)其被氧化后生成了三價(jià)鐵離子即可，故試劑2選用KSCN溶液；（2）在加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈�紅色，說明還是有少量三價(jià)鐵離子，原因是亞鐵離子容易被氧化，在空氣中酸性條件下可能生成少量三價(jià)鐵離子，使溶液變淡紅。（3）中三價(jià)鐵離子不具備被還原的條件，因?yàn)槿芤褐屑尤氲氖沁^量氯水，三價(jià)鐵離子一定存在，故只可能SCN^－不存在，所以結(jié)合溶液成分只能是SCN^－被過量氯水氧化，檢驗(yàn)方法可得。