（2010?潮州二模）Ⅰ．某學(xué)校探究性學(xué)習(xí)小組對(duì)84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制備與性質(zhì)等進(jìn)行以下探究．
甲同學(xué)：為制備84消毒液，制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）若通電時(shí)，為使生成的Cl₂被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，則電源的a極名稱為

負(fù)

負(fù)

極（填“正”、“負(fù)”），連接a極的電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

．
（2）用圖示的裝置電解飽和食鹽水制備84消毒液（NaClO溶液）的離子方程式為

Cl^-+H₂O

電解  .

ClO^-+H₂↑或2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑、Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl^-+H₂O

電解  .

ClO^-+H₂↑或2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑、Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

．
乙同學(xué)：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說(shuō)明的部分內(nèi)容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類(lèi)家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
閱讀材料，根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)判斷問(wèn)題：
（3）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用離子方程式表示）

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

．
（4）查得弱酸的電離常數(shù)：H₂CO₃K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11；HClO  K=3×10^-8．
從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）：

NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO、2HClO

光  .

2HCl+O₂↑

NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO、2HClO

光  .

2HCl+O₂↑

．
Ⅱ．Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
 MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示：
①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出，Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別

在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出，Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別

．
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降溫過(guò)程中，NaCl溶解度會(huì)略為降低，會(huì)有少量晶體析出

降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降溫過(guò)程中，NaCl溶解度會(huì)略為降低，會(huì)有少量晶體析出

．

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（2011?泰州二模）下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①

B．0.1mol?L^-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

C．右圖中pH=7時(shí)：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

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（2009?靜安區(qū)二模）向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C 和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t₀ 時(shí)c（B） 未畫(huà)出，t₁時(shí)增大到0.05mol/L]．乙圖為 t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況．

（1）若t₄時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為

0.02

0.02

mol/L；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(B)?c2(C)

c3(A)

c(B)?c2(C)

c3(A)

．
（2）若t₅時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v_（正）＞v_（逆），平衡常數(shù)K的值將

增大

增大

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若 t₁=15s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=

0.004

0.004

mol/L?s．
（4）t₃ 時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是

ab

ab

（選填序號(hào)）．
a．使用催化劑   b．增大壓強(qiáng)   c．增大反應(yīng)物濃度
（5）若A 的物質(zhì)的量減少 0.03mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為 akJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol^-1

3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol^-1

．

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一、選擇題

1.AC  2.A  3.B  4.B  5.D  6.BC  7.BD  8.A  9.BD  10.D

二、填空簡(jiǎn)答

1. Cl^－， S^2－、I^－ 、Br^－、SO₃^2－

2.（1）Ｈ^＋、Cl^－或SO₄^2－或Cl^－和SO₄^2－   ，Cu^2＋、OH^－、NO₃^－、HCO₃^－、Ag^＋

（2）Ba^2＋、OH^－， Cu^2＋、Ｈ^＋、Mg^2＋、Ag^＋、HCO₃^－、SO₄^2－ 可能存在：Cl^－、NO₃^－

3.Fe³⁺、SO₄^2－， Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、I^－、HCO₃^－、SO₃^2－，  K⁺、Cl^－、NO₃^－

4.Al³⁺、SO₄^2－， NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^－、CO₃^2－  ，K⁺、NO₃^－

5.OH^－、Cl^－、K⁺，  Ag，  K⁺、NO₃^－

參考答案（二）

一、選擇題

1.C  2.CD  3.C  4.AD  5.C  6.AC  7.B  8.BC  9.D  10.CD  11.AC  12.A

二、填空簡(jiǎn)答

1. （1）NH₄⁺+D₂O ㄐ NH₃?HDO + D⁺

（2）Fe³⁺+3H₂O =Fe(OH)₃（膠體） +3H⁺

2.（1）Ag -e⁺=Ag⁺；Ag⁺+Cl^-=AgCl（2）2H⁺+2e=H₂↑；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

3.I^-、Fe²⁺，Br^-、Fe³⁺，Cl^- ，2I^-+Br₂ = I₂ + 2Br^-、2Fe²⁺+Br₂ =2 Fe^３++ 2Br^-

4. Fe²⁺ 、NH₄⁺，

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Fe²⁺＋2OH^-＝Fe(OH)₂↓、4Fe(OH)₂ +Ｏ₂＋2H₂O = 4Fe(OH)₃ 、Al³⁺＋3 OH^-＝Al(OH)₃↓、NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O 、Mg(OH)₂＋2H⁺＝Mg^2＋＋2H₂O、Fe(OH)₃＋３H⁺＝Fe^３+＋３H₂O、Al (OH)₃＋３H⁺＝Al^３+＋３H₂O

5. Fe²⁺、 Ag⁺，

Mg^2＋＋2 NH₃?H₂O＝Mg(OH)₂↓＋2NH₄^＋、Fe²⁺＋2 NH₃?H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2NH₄^＋、

4Fe(OH)₂ +Ｏ₂＋2H₂O = 4Fe(OH)₃ 、Al³⁺＋3NH₃?H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋ 、Ag⁺ ＋2 NH₃?H₂O＝Ag(NH₃)₂⁺＋2H₂O、Mg(OH)₂＋2H⁺＝Mg^2＋＋2H₂O、Fe(OH)₃＋３H⁺＝Fe^３+＋３H₂O、Al (OH)₃＋３H⁺＝Al^３+＋３H₂O、Ag(NH₃)₂⁺＋2H⁺+Cl^-=AgCl↓＋2NH₄^＋