Question

（2011?泰州二模）下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①

B．0.1mol?L^-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

C．右圖中pH=7時(shí)：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A．根據(jù)鹽對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱比較水解的程度；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．根據(jù)溶液電中性原則分析；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH和CH₃COONa，結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷．

解答：解：A．已知酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，當(dāng)pH相同時(shí)，濃度：①＞②＞③，故A錯(cuò)誤；
B．NaHA溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B錯(cuò)誤；
C．圖中pH=7時(shí)，c（OH^-）=c（H⁺），因c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH和CH₃COONa，溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），二者聯(lián)式可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，本體易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意溶液中守恒方法的應(yīng)用．