答案:(1)H2O,N2,Ag,HCl.(2)4NH3+5O24NO+6H2O.(3)AgN3.簡析:抓住題中某一條信息可立即推出G是NH3.Y是HCl.K是AgCl.再根據(jù)G是氨氣可逆向推得A是水.D是H2.C是O2.E是N2.正向推出J是NO(跟“反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一 相吻合).這里要求解題者在推理過程中能夠敏捷地抓住題給信息從不同方向作出有用的判斷.測試思維的靈活性.由K是氯化銀.Y是鹽酸可推出I是硝酸銀.進(jìn)而可得出X是硝酸.所以H是二氧化氮.F是單質(zhì)銀.這里主要測試解題者能否在一個(gè)全新的問題背景中.運(yùn)用已掌握的元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)作出判斷.綜合以上信息可得知.B物質(zhì)中含有銀.氮兩種元素.利用題給數(shù)據(jù)可計(jì)算出B的化學(xué)式為AgN3.這一問難度較高.這是下面三個(gè)原因:第一.這一問是建立在前幾問的基礎(chǔ)之上的.若答不出前幾問.就無法回答這一問,第二.需經(jīng)過定量計(jì)算才能作出判斷,第三.“AgN3 是高中化學(xué)中沒有出現(xiàn)過的一種物質(zhì).有的考生想不到或不敢相信自己的計(jì)算結(jié)果. 4．實(shí)戰(zhàn)演練 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用電子式表示下列分子的形成過程。

(1)H2O________________________________________

(2)N2_______________________________________________________

(3)CH4_______________________________________________________

(4)CS2_______________________________________________________

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配平下列化學(xué)方程式。

（1）Ag+HNO3——AgNO3+NO↑+H2O

（2）Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O

（3）KMnO4+FeSO4+H2SO4——Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O

（4）NH4NO3——N2↑+HNO3+H2O

（5）Cu2S+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O

（6）+H2S+H+——Mn2＋++H2O

（7）+I－+H+——Cr3＋+I2+H2O

（8）Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+

（9）Fe2＋+ClO－+——Fe(OH)3↓+Fe3＋+Cl－

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（2010?福建）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素T在周期表中位于第
ⅦA族
ⅦA族
族． 
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ac
ac
（選填序號(hào)）．
選項(xiàng) a b c d
x 溫度 溫度 加入N2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量
y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
．

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（1）483g Na2SO4?10H2O晶體中所含的Na+的物質(zhì)的量是
3
3
mol，所含H2O分子的數(shù)目是
15NA
15NA
個(gè)．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
62g/mol
62g/mol
，X的相對(duì)原子質(zhì)量為
16
16
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
Na2O
Na2O
．
（3）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為
32
32
．
（4）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為
bNA
a
bNA
a
．
（5）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
108g/mol
108g/mol
．
（6）摩爾質(zhì)量為 M（g?mol-1）的某物質(zhì)ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度為ρ （g?mL-1），其物質(zhì)的量濃度為
1000a
MV
1000a
MV
mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100a
ρV
%
100a
ρV
%
．
（7）將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．則所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
，反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24L
2.24L
．

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（2011?臨沂模擬）TMB是一種應(yīng)用指紋檢測新型安全的色原試劑．已知TMB中含有碳、氫、氮三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為240．為測定TMB的組成，用下列各儀器裝置，在過量的氧氣流中4.80gTMB樣品氧化成CO2、H2O和N2，再利用吸收劑分別吸收水和二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關(guān)系．請從下圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置（裝置符合氣密要求，加熱裝置等已略去；其他用品可自選）．

（1）將所選用的儀器（可重復(fù)選用）連接順序由上到下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加的試劑的名稱及作用．
選用的儀器 加入試劑 加入試劑的作用
C H2O2溶液與MnO2 產(chǎn)生氧氣
D CuO 保證C全部轉(zhuǎn)化為CO2
（2）實(shí)驗(yàn)后稱得A裝置從用的先后順序排列質(zhì)量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則TMB的分子式為
C16H20N2
C16H20N2
．

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1

2

3

4

5

6

7

8

AD

B

B

A

C

B

C

C

9

10

11

12

13

14

15

16

C

B

B

CD

D

A

C

BD

 

練習(xí)二

1、⑴  A、Na2SO3     B、BaCl2

⑵ ①2Cl- + 2H2O          2OH- + Cl2↑ + H2↑

②BaSO3 + Cl2 + H2O         BaSO4↓ +2H+ + 2Cl-

③SO2 +Cl2 + 2H2O          4H+ + 2Cl- + SO42-

2、① CaC2    ② Ca2+ +CO32-      CaCO3↓

③ 2CO2 + Ca(OH)2       Ca2+ + 2HCO3-

④ 5:1

3、① ClO-   ② H+、Cl-   ③ 4:5

4、①（NH4）2S      O2      H2O

② HNO3      NH4+ + OH-         NH3↑ + H2O

③ H2SO4     S2- + 2H+       2H2S↑

5、① CO2、SO2、SO3、P2O5等中的任意兩種

S2- + 2H+       2H2S↑        Al(OH)3      NaAlO2

② Y>X>Z 或 Z>X>Y

6、① NaOH   ② NaAlO2 、 Ca(OH)2   ③ Mg(OH)2   ④CO2   ⑤Ca(HCO3)2

⑥Al(OH)3   ⑦ HCl

7、⑴① FeO + 2HCl       FeCl2 + H2O     CuO + 2HCl       CuCl2 + H2O② 2FeO + C         2Fe + CO2      2CuO + C         Cu + CO2

③ Fe + CuCl2       FeCl2 + Cu     Fe + 2HCl       FeCl2 + H2↑

⑵ m(x)=56g     m(FeO):m(CuO)=9:5

8、①       ② Na2SO3 + H2SO4       Na2SO4 + SO2↑ + H2O

③ 4FeS + 11O2         2Fe2O3 + 8SO2

④現(xiàn)在樣品中加入足量的稀HCl，再加BaCl2。

 


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