Question

（1）483g Na₂SO₄?10H₂O晶體中所含的Na⁺的物質的量是

3

mol，所含H₂O分子的數目是

15N_A

個．
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質量為

62g/mol

，X的相對原子質量為

16

，該物質的化學式為

Na₂O

．
（3）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H₂X的質量是等體積NH₃的2倍，則X的相對原子質量為

32

．
（4）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可表示為

bNA

a

．
（5）20g A物質和14g B物質完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為

108g/mol

．
（6）摩爾質量為 M（g?mol^-1）的某物質ag，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的密度為ρ （g?mL^-1），其物質的量濃度為

1000a

MV

mol/L，質量分數為

100a

ρV

%

．
（7）將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．則所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為

1mol/L

，反應中生成的H₂在標準狀況下的體積為

2.24L

．

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

計算483g Na₂SO₄?10H₂O的物質的量，Na⁺的物質的量為Na₂SO₄?10H₂O的2倍，H₂O分子的物質的量為Na₂SO₄?10H₂O的10倍，根據N=nN_A計算所含水分子數目；
（2）根據M=

m

n

來計算其摩爾質量，摩爾質量在數值上等于其相對原子質量，根據相對原子質量來確定X為何種元素，據此判斷分子式；
（3）同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，據此計算H₂X的相對分子質量，進而計算X的相對原子質量；
（4）計算N_A個原子的質量（單位為g），數值上等于其相對原子質量；
（5）根據質量守恒可計算E的物質的量，結合M=

m

n

計算摩爾質量；
（6）根據n=

m

M

計算該物質的物質的量，再根據c=

n

V

計算所得溶液物質的量濃度，根據m=ρV計算溶液的質量，根據質量分數定義計算；
（7）根據n=

m

M

計算6.50g鋅的物質的量，根據方程式計算n（HCl）、生成氫氣的物質的量，再利用c=

n

V

計算鹽酸的物質的量濃度，再根據V=nV_m計算氫氣的體積．

解答：解：（1）483g Na₂SO₄?10H₂O的物質的量=

483g

322g/mol

=1.5mol，Na⁺的物質的量為Na₂SO₄?10H₂O的2倍為1.5mol×2=3mol，H₂O分子的物質的量為Na₂SO₄?10H₂O的10倍為1.5mol×10=15mol，故所含水分子數目為15N_A，
故答案為：3；15N_A；
（2）Na₂X中含有0.4mol Na⁺，Na₂X的物質的量為0.2mol，則Na₂X的摩爾質量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，鈉原子的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-23×2=16，X為氧原子，該物質的化學式為Na₂O，
故答案為：62g/mol；16；Na₂O；
（3）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H₂X的質量是等體積NH₃的2倍，則二者密度之比為2：1，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，H₂X的相對分子質量為17×2=34，則X的相對原子質量為34-2=32，
故答案為：32；
（4）a個X原子的總質量為bg，則N_A個原子的質量為N_A×

b g

a

（單位為g），數值上等于其相對原子質量，故該原子相對原子質量為

bNA

a

，
故答案為：

bNA

a

；
（5）解：化學反應遵循質量守恒定律，則應有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
則m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，M（E）=

21.6g

0.2mol

=108g/mol，
故答案為：108g/mol；
（6）ag該物質的物質的量=

ag

Mg/mol

=

a

M

mol，完全溶于水得 VmL溶液，所得溶液的物質的量濃度為

a M mol

V×10-3L

=

1000a

MV

mol/L，所得溶液的密度為ρ （g?mL^-1），溶液質量為VmL×ρg/mL=ρVg，故溶液的質量分數為

ag

ρVg

×100%=

100a

ρV

%，
故答案為：

1000a

MV

；

100a

ρV

%；
（7）6.50g鋅的物質的量為：

6.5g

65g/mol

=0.1mol，則：
    Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   1mol 2mol      1mol
0.1mol  0.2mol    0.2mol
故該鹽酸的物質的量濃度為：

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：1mol/L；2.24L．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算、根據方程式進行的計算，題目計算量很大，側重對基礎知識的運用，難度不大．