A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D．D和A形成簡單離子后，它們的電子層相差兩層．已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中只含共價鍵．B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，在其最高價氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．C和A可形成型化合物，C和A、B在同一周期，B與A左右相鄰．試回答：

(1)若n－m=6，則A、D形成的化合物的電子式為________．

(2)D的原子序數(shù)為(用含m的代數(shù)式表示)________．

(3)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(4)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為________．

A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D．D和A形成簡單離子后，它們的電子層相差兩層．已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中只含共價鍵．B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，在其最高價氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．C和A可形成型化合物，C和A、B在同一周期，B與A左右相鄰．試回答：

(1)若n－m=6，則A、D形成的化合物的電子式為________．

(2)D的原子序數(shù)為(用含m的代數(shù)式表示)________．

(3)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(4)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為________．

W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．正確的是________________

A．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點 M＞X＞Z

B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X

C．X分別與W和Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型，晶體類型均相同

D．Z元素含氧酸的酸性一定強于Y元素的含氧酸

（3）元素W與M按原子個數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。

（4）X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子（填 “極性” “非極性”）

（5）與Z同族的元素都能形成氫化物，其中水溶性最強的是______（填化學(xué)式）

（6）含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，試寫出該離子方程式 ________________。

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空間構(gòu)型是            。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為              ，工業(yè)上利用某一個反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式                 。
（4）M、N均能結(jié)合H⁺，其中結(jié)合H⁺能力較強的是          （填化學(xué)式）。N結(jié)合H⁺所形成的微粒中心原子采用         雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因為                                                           。
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
                                    （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。