Question

A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D．D和A形成簡單離子后，它們的電子層相差兩層．已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中只含共價鍵．B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，在其最高價氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．C和A可形成型化合物，C和A、B在同一周期，B與A左右相鄰．試回答：

(1)若n－m=6，則A、D形成的化合物的電子式為________．

(2)D的原子序數(shù)為(用含m的代數(shù)式表示)________．

(3)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(4)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)(2)2＋m (3) (4) (5)

提示：

本題為推斷題．推斷題常有多條解題線索，解題時一定要理清、理順，抓住主線索．解答該類型題的步驟： 　　①縱觀全題，認(rèn)真審題； 　�、谡业浇忸}關(guān)鍵； 　　③確定各元素； 　　④按題目要求解答． 　　本題的解題關(guān)鍵是B元素的確定．確定B元素的方法有兩種，分別為定性法和定量法． 　　定性法：根據(jù)B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可得B為第ⅥA族元素．由A、B，C、D為短周期元素可知B為氧元素或硫元素．因B有氧化物，故B只能為硫元素． 　　定量法：根據(jù)B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可知B顯－2價，B的最高正化合價為8－2=6，則B的最高價氧化物的化學(xué)式為．由B在其最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％可求得B的原子量．具體過程如下： (為B元素的原子量) 　　因為B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以B元素的質(zhì)子數(shù)=32/2=16，B為硫元素． 　　A元素的確定：根據(jù)A單質(zhì)中只含共價鍵可得A元素為非金屬元素．由原子序數(shù)A＞B和A為短周期元素可知A為氯元素． 　　C元素的確定：根據(jù)C與A可形成型化合物，且A為氯元素，在中A顯－1價，C顯＋3價可得C為第ⅢA族元素．由于C與A、B在同一周期，故C為鋁元素． 　　D元素的確定：根據(jù)D和A形成簡單離子后，它們的電子層數(shù)相差兩層，A元素的離子()核外有三層電子，可知D的離子核外只有一層電子．由A、B、 　　C、D為相鄰兩周期的元素，A、B、C為第3周期元素可知D一定為第2周期的金屬元素． 　�、佼�(dāng)n－m=6時 　　∵Cl元素在元素周期表位于第ⅦA族，n=7， 　　∴n=1，D元素位于第1A族． 　　又∵D位于第2周期， 　　∴D為鋰元素． 　　鋰為活潑金屬元素，氯為活潑的非金屬元素，所以兩者形成的化合物為離子化合物．該化合物的電子式為 　　②D元素在周期表中位于第2周期，第m族． 　　∵周期序數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，且第一層只能容納2個電子， 　　∴D原子核外的電子數(shù)=2＋m， 　　又∵原子序數(shù)=電子數(shù)， 　　∴D的原子序數(shù)為2＋m．