3%濃硫酸三氧化硫吸收SO3+ H2O === H2SO4吸收塔干燥接觸法制硫酸示意圖: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在中學(xué)化學(xué)實驗中，通常用無水硫酸銅檢驗少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于
研缽
研缽
中研碎后放入坩堝，將坩堝放在
泥三角
泥三角
上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入
干燥器
干燥器
中進(jìn)行冷卻（請選用合適儀器或設(shè)備填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20ml濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
交流與討論：
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
（用化學(xué)方程式表示）；
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是
吸水劑
吸水劑
，為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是
加CaO后蒸餾
加CaO后蒸餾
，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、承接管（牛角管）、錐形瓶
酒精燈、冷凝管
酒精燈、冷凝管
等；
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗?zāi)畴p氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想
銅離子（或硫酸銅）對雙氧水分解有催化作用
銅離子（或硫酸銅）對雙氧水分解有催化作用
；
（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O 的新工藝．模擬制備裝置如圖所示．
問題一如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
；反應(yīng)結(jié)束時，獲取CuSO4?5H2O的操作過程是先
先撤去導(dǎo)管
先撤去導(dǎo)管
，后
停止加熱
停止加熱
；趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO4?5H2O，過濾、晾干；
問題二工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟(jì)實用價值的副產(chǎn)品----亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是：
NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
；
問題三將石灰乳稀釋，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水與CO2相遇能夠產(chǎn)生白色沉淀．某同學(xué)想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．教師指出制取等量的氣體，該裝置需要太多的鹽酸，造成浪費．該同學(xué)對該裝置某部位加了一個小試管，解決了這個問題．請你把改進(jìn)畫在圖中合適的位置．
．

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黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其步驟為：第一步，煅燒FeS2產(chǎn)物為SO2和Fe3O4；第二步，SO2向SO3的轉(zhuǎn)化；第三步，SO3轉(zhuǎn)化為硫酸．
（1）在恒溫條件下，向一固定容積的密閉容器中通入一定量的SO2與O2，發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一段時間后，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
bcd
bcd

a．SO2和SO3濃度相等   b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO3的生成速率與SO2的生成速率相等   e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）SO2尾氣用過量的氨水吸收，對SO2可進(jìn)行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
；
（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；

（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是
抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化；
抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化；
．
（4）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol?L．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）．
1.6×103L/mol；80%
1.6×103L/mol；80%
．

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（2011?丹東模擬）[化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經(jīng)限制以黃鐵礦為原料而以硫磺為原料，以硫磺為原料的優(yōu)點是
生產(chǎn)流程短，設(shè)備簡單，三廢治理量小，勞動生產(chǎn)率高，易于設(shè)備大型化等
生產(chǎn)流程短，設(shè)備簡單，三廢治理量小，勞動生產(chǎn)率高，易于設(shè)備大型化等
．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3由一個關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%；O211%；N282）利用表中數(shù)據(jù)分析，在實際生產(chǎn)中選擇的適宜生產(chǎn)條件是：
溫度
400℃～500℃
400℃～500℃
℃，壓強(qiáng)
0.1
0.1
MPa．
壓強(qiáng)/Mpa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
否
否
（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
否
否
（填“是”或“否”）．
（4）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中通常用
98%的濃硫酸
98%的濃硫酸
吸收SO3．
（5）在催化反應(yīng)室中設(shè)有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關(guān)的是
B
B
（填寫序號）
A．保護(hù)環(huán)境，防止空氣污染    
B．充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本
C．升高溫度，提高SO2的轉(zhuǎn)化率  
D．防止催化劑中毒
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用
石灰水
石灰水
（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O
．

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硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．
（1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
（任寫一種）．
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有
D
D
（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V2O5作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進(jìn)行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為
99.75%
99.75%
．
（4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）．
①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的．
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運動；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運動；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動，進(jìn)行熱量交換．
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運動；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運動；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動，進(jìn)行熱量交換．
．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理．（只寫出2個方程式即可）
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
．

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化學(xué)方程式練習(xí)


一、用化學(xué)方程式表示下列各種物質(zhì)的實驗室制法

1、O2(三種方法)：                       

                                       

                                       

2、H2：                                

3、Cl2：                               

4、NH3：                               

5、CO2：                              

6、NO：                                

二、用方程式表示工業(yè)生產(chǎn)過程（參考選修Ⅱ，帶*的寫離子方程式，注意反應(yīng)條件）

1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）

  *陽極：                              

  *陰極：                              

  *總反應(yīng)：                            

2、接觸法制硫酸（硫鐵礦為原料）

  ①沸騰爐：                            ；其中氧化產(chǎn)物為：              

  ②接觸室：                           ；

        V2O5的作用是            ，反應(yīng)溫度控制在400~500℃的原因是       

                                        

                                    

  ③吸收塔：                            

        用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是                   

                                  。

  ④尾氣處理：                          

3、海水提溴：

   *①氯化：                             

   ②吹出

   ③吸收：                            

   ④轉(zhuǎn)化：                            

4、合成氨：

   ①由水和碳合成H2                    

                                       

   ②合成塔：                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化爐：                          

   ②吸收塔：                          

   ③制取化肥硝酸銨:                    

6、冶煉鋁（冰晶石作熔劑）

   ①堿溶：                             

   ②沉淀：                             

   ③脫水：                             

   ④電解：*陽極：                      

           *陰極：                      

     總反應(yīng)：                          

7、鋁熱法制鐵

                                       

8、由三氧化鎢制鎢

                                         

9、工業(yè)制漂白粉

                                       

10、制玻璃

                                       

                                       

11、工業(yè)生產(chǎn)石灰漿

                                       

                                      

12、聯(lián)合制堿法：

                                       

                                       

13、高純硅的生產(chǎn)

                                      

                                      

                                     。

14、煉鐵煉鋼

  ①還原劑的生成：

                    ；                 

  ②鐵的還原（將鐵的氧化物，如Fe2O3還原）：

                                      

  ③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。


三、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意寫反應(yīng)條件）。

1、Fe + H2O(g)=                        

2、C+ H2O(g) =                          

3、CO+ H2O(g) =                                             

4、F2+ H2O=                            

5、NH3+H2O                            

6、NO2+ H2O=                           

7、SO2+ H2O                                               

8、Cl2 + H2O=                           

9、K + H2O=                            

10、Na2O2+ H2O=                         

11、CaC2+ H2O=                         

12、Mg3N2+ H2O =                       

13、Al + NaOH+ H2O=                    

14、CaCO3+ H2O+ CO2=                  

15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=                  

16、FeCl3+ H2O                                           

17、NH4Cl+H2O                        

18、Na2CO3+H2O                                        

19、CuSO4+H2O電解                    

20、Na2S2O3 + HCl =                    

21、SiO2 + HF=                    

22、SiO2 + NaOH=                    

23、Na2SiO3+ HCl=                    


四、寫出下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

1、Si

2、Cl2                                                      

3、SiO2                               

4、SO2 (足量)                          

5、CO2(小量)                          

6、H3PO4                            

7、H2SO4                             

8、CH3Br                                              

9、Al                                

10、Al2O3                             

11、AlCl3                            

12、Al(OH)3                          

13、CuSO4                           

14、NaHCO3                           

15、Ca(HCO3)2(足量)                        

16、(NH4)2SO4                          


五、寫出下列物質(zhì)受熱或光照的化學(xué)方程式。

1、NaHCO3                             

2、HNO3                               

3、AgBr                                                   

4、H2SO3                               

5、NH4HCO3                                            

6、Cu(OH)2                             

7、Ca(HCO3)2                           

8、Cu2(OH)2CO3                         

9、H2O2                                

10、KClO3                              

11、KMnO4                             

12、NH4Cl                             

13、HClO                             

14、CH4+Cl2                           

15、H2+Cl2                             

16、CuO                              


六、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

1、SO2使溴水褪色：

                                                                           

2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

                                                                         

3、氫氧化鐵溶于氫碘酸：

                                                                         

4、乙二酸（草酸）使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ：

                                                                        

5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿：

                                                                        

6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合：

                                                                         

7、漂白粉溶液中充入足量CO2：

                                                                         

8、KHSO4與氫氧化鋇溶液混合呈中性：

                                                                         

9、Fe3O4溶于稀硝酸：

                                                                        

10、明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：

                                                                        


七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應(yīng)

1、KCl+AgNO3：

                                                                

2、Ba(OH)2+H2SO4：

                                      

3、BaCO3+HCl：

                                      

4、Cu(OH)2+HCl：

                                      

5、Fe(OH)2+HNO3(稀) ：

                                      

6、FeCl3+KSCN：

                                      

7、FeBr2+Cl2(物質(zhì)的量之比為1:1)：

                                      

8、NaBr+Cl2：

                                               

       9、Fe+CuCl2：

                                      

10、Zn+AgNO3：

                                                     

11、純堿水解：

                                      

12、明礬凈水：

                                      

13、銅和稀硝酸：

                                      

14、配制銀氨溶液：

                                                                          

15、Na2O2投入稀硫酸中：

                                      


八、寫出下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

1、Na2SO3：                            

2、NaOH：                            

3、NO：                                                

4、Na：                               

5、Na2O2：                                                                   

6、銅生銹：                            

7、氯水：                                              

8、白磷：                            

9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液變棕黃色

                                    

10、無色KI溶液變棕黃色

                                    

11、漂白粉失效：

                                    


九、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

1、混合H2S和SO2生成硫和水：

                                      

2、炭加熱放入濃硫酸中：

                                      

3、乙醇催化氧化為乙醛：

                                      

4、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：

                                      

5、乙醛與新制Cu(OH)2加熱：

                                      

6、銅與濃硫酸共熱：

                                      

7、氧化硫通入濃溴水：

                                      

8、銅與濃硝酸反應(yīng)：

                                      

9、木炭和濃硝酸共熱：

                                      

10、FeCl3溶液中加入KI溶液：

                                      

11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸：

                                      

12、氨水通入少量SO2：

                                      

13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸：

                                      

14、NaAlO2溶液中充入足量CO2：

                                      

15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸鋁溶液：

                                      

16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質(zhì)：

                                      

12、氯化鐵溶液溶解銅：

                                    


十、按要求寫方程式

1、寫出高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)四個：

  ①                                   

  ②                                   

  ③                                   

  ④                                   


2、寫出一個點燃條件下的置換反應(yīng)：

                                      

3、寫出一個加熱條件下的置換反應(yīng)：

                                      

4、寫出一個有三種反應(yīng)物的置換反應(yīng)：

                                      

5、寫出工業(yè)生產(chǎn)中需要高溫條件的反應(yīng)（不少于5個）的化學(xué)方程式：

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       

                                       


6、試設(shè)計一個實驗，檢驗?zāi)橙芤褐写嬖贔e2+，請在下面的橫線上按操作順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式：                                                                       。

7、治療胃酸過多的藥物中常用Al(OH)3，如何用氧化鋁制取氫氧化鋁？要求制取過程中酸堿的用量降到最少。按生產(chǎn)順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式：                                                                   。

8、化學(xué)反應(yīng)中有的具有相似性，有的反應(yīng)具有特殊性，試寫出下列相關(guān)化學(xué)方程式，并思考其中的原因：

①  Li + O2

Na + O2

②  Mg + CO2

Mg + SO2

③  Na2O2 + CO2

Na2O2 + SO2

KO2 + CO2

④  F2 + H2O

Cl2 + H2O

⑤  Fe + Cl2

Fe + I2

⑥  Fe(OH)3 + HCl

Fe(OH)3 + HI

9、按要求寫化學(xué)方程式

 ①堿性氧化物與水反應(yīng)（舉2例）

                                                                  

 ②堿性氧化物與酸反應(yīng)（舉2例）

                                                                  

 ③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應(yīng)（舉一例）

                                       

 ④酸性氧化物與水反應(yīng)（舉2例，其中一例為金屬氧化物）

                                                                            

 ⑤能與水反應(yīng)生成酸，但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                      。

 ⑥列舉不少于5類既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)，并分別寫出它們與酸（HCl）、堿（NaOH）反應(yīng)的離子方程式：

  A、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                          

B、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                    

C、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                  

D、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                 

E、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                     

F、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                     

G、物質(zhì)化學(xué)式：                                                                                 

10、某酸性氧化物，它能與某些酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，請寫出這樣的氧化物一種，并寫出它與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和與堿反應(yīng)的離子方程式：

氧化物分子式：                                                                                  

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一、1.C  2.C  3.D?

4.解析：n(NaOH)=0.5 mol?L－1×0.2 L=0.1 mol?

若全部為NaOH,m=4 g，若全為Na2SO4:m=7.1 g，若全為NaHSO4,m=12 g。?

答案：C?

5.B  6.B  7.C?

8.解析：n(H2SO4＋SO3)＝n(NaOH)=0.125 mol?L－1×0.02 L×=0.00125 mol。設(shè)其中含SO3x mol，則有：80 g?mol－1×x mol+98 g?mol－1×(0.00125－x) mol=0.1185 g

x= mol  m(SO3)＝ mol×80 g?mol－1=0.0178 g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=15%。

答案：A?

9.C  10.C?

二、11.（1）C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O?

（2）④→②→①→③?

(3)驗證產(chǎn)物氣流中有SO2  將SO2全部氧化吸收  確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收

（4）無水硫酸銅  水蒸氣  由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前

（5）澄清石灰水  CO2?

12.(1)SO2?（2）ＢCF  ＢＤF?

13.(1)CuSO4  H2SO4  SO3?

2 mol∶64 g=0.1 mol∶m  m=3.2 g?

14.(1)Ａ／Ｂ＝１47／１25  （2）Ａ＝Ｂ＞20 g?

15.（1）308  （2）52?

（3）設(shè)SO2為x（體積分?jǐn)?shù)），則有?

4×(×11+0.0800)=1－0.0800－x?x=0.0923?

(4)①13b=200－10a

②

環(huán)境保護(hù)

一、選擇題

1．目前排放到空氣中的二氧化碳逐年增加，對此科學(xué)家最擔(dān)心的是

A．會使空氣中的氧含量下降，不足以供給人類呼吸

B．會使地球溫度升高，冰川融化，生態(tài)失衡

C．會使人體吸進(jìn)大量二氧化碳，損害健康

D．會使石灰?guī)r大量溶解，破壞自然風(fēng)光

2．科技文獻(xiàn)經(jīng)常出現(xiàn)的下列詞匯，其中與相關(guān)物質(zhì)的顏色并無聯(lián)系的是            

A．赤色海潮                  B．白色污染            C．綠色食品            D．棕色煙氣

3．燃放爆竹對環(huán)境的危害是                                                                              

A．有毒有害氣體、粉塵污染 B．紙屑污染 C．噪聲  D．前列三項總和

4．某年“世界無煙日”的主題是“清潔空氣，拒吸二手煙”�！岸譄煛比紵a(chǎn)生的煙氣中含有三種主要毒素，除煙堿和致癌物焦油外，還有一種不易注意的有毒物質(zhì)是                               

A．NO                           B．SO2                    C．CO                     D．CO2

5．人體內(nèi)含有多種元素，其中許多元素都是人體所需的，但有些元素尚未證實其生理功能，相反，在食品中它們含量稍高會引起毒性反應(yīng)，食品衛(wèi)生法對它們的最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格的規(guī)定。這些元素是①Na  ②Mg  ③As  ④Cd  ⑤Ca  ⑥Zn  ⑦Hg  ⑧Pb  ⑨Cu  ⑩K中的                                                                                         

A．⑥⑦⑧⑨                   B．②④⑥⑧            C．③④⑦⑧            D．②④⑥⑦⑧

6．據(jù)各地報紙報道，在一些建筑工地的食堂里常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食鹽用，引起工人食物中毒的現(xiàn)象，該工業(yè)用鹽對人有致癌使用。這種鹽中含有致癌作用物質(zhì)的化學(xué)式是

A．MgCl2                       B．KCl                    C．NaNO2                D．MgSO4

7．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①少用煤燃料    ②把工廠煙囪造高    ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤開發(fā)新能源

A．①②③                      B．②③④⑤            C．①③⑤               D．①③④⑤

8．發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量  維護(hù)健康水平的重要措施，綠色食品系指  

A．綠顏色的營養(yǎng)食品           B．有葉綠素的營養(yǎng)食品

C．經(jīng)濟(jì)附加值高的營養(yǎng)食品     D．安全、無公害的營養(yǎng)食品

9．1998年長江洪水泛濫，在受災(zāi)區(qū)為了保證飲水質(zhì)量，醫(yī)務(wù)人員在做好防病減災(zāi)的同時，還向災(zāi)民們發(fā)放了飲水清潔劑。你認(rèn)為下列物質(zhì)中適宜做飲水清潔劑的是                

A．NaClO、KAl(SO4)2?12H2O       B．NaOH、Cl2

C．KMnO4、A12(SO4)3                      D．NaHCO3、KAl(SO4)2

10．控制城市空氣污染的方法可以有    

A．開發(fā)氫能源    B．使用電動車     C．植樹造林      D．戴上呼吸面具

11．造成大氣污染的SO2主要來源于    

A．自然界含硫化合物的分解和氧化      B．火山噴發(fā)

C．工廠排出的尾氣                    D．大量燃燒含硫燃料

12． 環(huán)境污染已成為人類的特大殺手，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與污染無關(guān)的是 

A．溫室效應(yīng)    B．紅潮     C．酸雨  D．大脖子病  (E)光化學(xué)煙霧    (F)潮汐

13． 90年代初，國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是預(yù)防污染的基本手段。下列各項中屬于綠色化學(xué)的是             

A．杜絕污染源    B．減少有毒物     C．治理污染點    D．處理廢棄物

14．下列物質(zhì)中，不能用于凈化飲用水，或用于飲用水消毒的物質(zhì)是              

A．明礬                         B．Na2FeO4             C．NaCl                   D．Cl2

15．1999年1月，江西省贛州地區(qū)發(fā)生因某重金屬元素引起的工業(yè)豬油中毒事件，導(dǎo)致中毒的元素是                    

A．Mg                           B．Sn                      C．Ca                      D．As

16．①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)    ②生活中大量使用含磷洗滌劑    ③工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣排放不當(dāng)    ④生活污水的任意排放    ⑤石油運輸過程中因泄漏流入江河    ⑥原子核反應(yīng)的殘留物隨意排放。以上可以造成水污染的是   

A．①③⑤⑥                  B．①③④⑤            C．①②③⑥            D．全部都是

17．1838年3月紐卡爾市的一些園藝家訪問大物理學(xué)家法拉第，向他請教一個奇特而有趣的問題：為什么別處生長的紫羅蘭都是紫色的，而生長在紐卡斯?fàn)柺械淖狭_蘭卻是白色的？法拉第經(jīng)過一番研究，得出結(jié)論，后來被化學(xué)家證實并在工業(yè)上廣泛應(yīng)用。法拉第的結(jié)論是                                                                                

A．遺傳變異                                                  B．紐卡斯?fàn)柺忻裼米詠硭疂不?/p>

C．施花肥不當(dāng)                                               D．紐卡斯?fàn)柨諝庵蠸O2含量較高

18．國家規(guī)定從2001年2月1日起全國停止生產(chǎn)含鉛汽油，無鉛汽油的含義是     

A．汽油中絕不含鉛元素 B．汽油中不人為添加含鉛元素的物質(zhì)

C．汽油中含鉛元素在一定指標(biāo)范圍內(nèi)           D．以上都不正確

19．常見的大氣污染分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。下列4種氣體：①SO2，② NO，③NO2，④Cl2中，能導(dǎo)致二次污染的是           

A．①②③④                   B．只有①②④        C．只有②④            D．只有②

20．油井發(fā)生火災(zāi)，產(chǎn)生大量廢氣：①濃煙中的炭粒，②氮的氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳?xì)浠衔�，其中對大氣造成污染并�?dǎo)致雨水酸化的有害氣體是

A．①②③                      B．②④                   C．②③④               D．②④⑤

21．“漂塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很�。ㄖ睆叫∮�10－7m），不易沉降（可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年），它與空氣中的SO2接觸，SO2會部分被氧化成SO3，“漂塵”所起的主要作用是                           

A．氧化劑                      B．還原劑               C．吸附劑               D．催化劑

22．汽車尾氣中污染空氣的是：①CO，②CO2，③NO，④鉛的化合物               

A．①②                         B．①③                   C．③④                   D．①③④

23．使用化學(xué)方法可以用消除某些環(huán)境污染，下列措施屬于化學(xué)方法的是          

A．廢舊塑料重熔、重新成型                         B．用多孔吸附劑清理水面油污

C．在燃煤中加入氧化鈣                    D．將垃圾深埋

題號

1

2

3

4

5

6

7

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9

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11

12

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

題號

13

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21

22

23

 

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

24．1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ，而每公斤汽油燃燒時約放熱16000kJ。氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源。試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：

(1)________________________________；(2) ________________________________；

(3) ________________________________。

25．某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得到數(shù)據(jù)如下：

時間

開始

8h

16h

24h

32h

40h

48h

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

簡答：

(1)放置時，雨水樣品pH變化的主要原因。_______________________________

(2)pH變化的化學(xué)方程式：

________________________________或________________________________。

(3)為減少酸雨的產(chǎn)生，你認(rèn)為可采取的措施是                 。①減少以煤作為燃料；②把工廠的煙囪建得高一些；③將燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源。

    A．①③⑤    B．②③④⑤    C．①②③    D．①③④⑤

26．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2＋+O2+4OH =2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃H2SO4(提供H＋)使之生成I2，再用bmol／L的Na2S2O3溶液與生成的I2反應(yīng)，消耗Na2S2O3VmL，有關(guān)反應(yīng)方程式為：

    MnO(OH)2+2I―+4H＋＝Mn2＋+I2+3H2O          I2+2S2O32－=2I―+ S4O62－

水中溶氧的計算式是_____________________。

27．人類的活動所產(chǎn)生的一些氣體，能對大氣中的臭氧層起到破壞作用。臭氧含量減少，將造成嚴(yán)重后果，直接威脅到人類的生活和生存。近些年來，屢有在南、北極，甚至西藏的喜馬拉雅山地區(qū)出現(xiàn)臭氧黑洞的報道，引起人們的極大關(guān)注。

    簡要說明人類活動產(chǎn)生的哪些氣體對大氣臭氧層能起破壞作用。

 

 

 

28．某工廠排出的廢水中含有游離氯，為除去該廢水中的游離氯，而且使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如下圖方案：

在廢水管的A、B處分別注入一定量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液。已知：

    Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl                 請寫出：

(1)A、B處分別加入的物質(zhì)的分子式：A___________________，B__________________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A處：_____________________，   B處：_____________________。

29．在一燒杯中盛有100mL2mol／LH2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如下圖所示)。向該燒杯里緩緩注入0.4mol／L的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，在此實驗過程中：

(1)燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象是：

①_____________                            _____________；

②_______________                   ___________________

(2)寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

 

30．科學(xué)家們認(rèn)為，“溫室效應(yīng)”將對人類產(chǎn)生較大影響，防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步發(fā)展

的有效措施有：（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤

SO2的污染。

（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　， 該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為                         。

32．含氰化物（有CN－）的廢水危害大，CN－的含量為0.01mol/L～0.04mol/L就能毒

殺魚類。處理它的方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（含CNO－），氧化劑常用次氯酸鹽，且進(jìn)一步可降解為無毒的氣體。近期研究將把某些半導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但小粒的質(zhì)量不發(fā)生變化，如二氧化鈦(TiO2)小粒表面就可以破壞氰化物有毒廢物。

（1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是　　　　　　　　　　　　　　。

（2）氰化物經(jīng)處理后產(chǎn)生的無毒氣體應(yīng)該是　　　　　　和　　　　　　　。

（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為        　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

33．在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、

丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某

中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請回答：

（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：甲　　　，乙　  　，丙　　　，丁　 　。

（2）小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

34．NO是大氣污染物之一，目前，有一種治理方法是在400℃左右，在有催化劑存在

的情況下，用氨把NO還原為N2和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

35．某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，為了測定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)做了如下實驗：

     取上述標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1L（內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通過足量溴水，然

后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗凈、干燥后稱重為

0.233g。請回答：

（1）通入足量溴水的目的是：                                                                                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）加入過量BaCl2溶液的目的是                                                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）過濾后，若在濾液中加K2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明：                                                                             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，無沉淀出現(xiàn)，證明：

　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）空氣中，SO2的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　　。（寫清楚具體的計算過程）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

參考答案

一、1B、2C、3D、4C、5C、6C、7C、8D、9A、10AB、11D、12DF、13A、14C、15B、16D、17D、18BC、19A、20C、21D、22D、23C、

二、24．(1)相同質(zhì)量的氫氣燃燒時放出的熱量比汽油大  (2)氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，對環(huán)境沒有污染  (3)制取氫氣可以用水，來源十分豐富 

25．(1)雨水樣品里的中強(qiáng)酸H2SO3和SO2不斷被空氣中的氧氣氧化生成強(qiáng)酸H2SO4，所以，pH隨時間延長而H＋濃度增大，pH下降，至全部氧化后，溶液中形成H2SO4，不會氧化和揮發(fā)，pH不再發(fā)生變化        (2)2SO2+2H2O+O2=2H2SO4或2H2SO3+O2＝2H2SO4       (3)A．

26．   x= b×V×l0―3/4mol  

27．噴氣飛機(jī)排放大量的NO，一些農(nóng)藥、殺蟲劑能排放N2O，作為制冷劑在制冷系統(tǒng)中廣泛使用的氟利昂等。

28．(1)A: Na2SO3;      B:NaOH

(2) A處：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl， B處：HCl +NaOH=NaCl+ H2O

29．(1)①溶液里產(chǎn)生白色沉淀②小球下沉 (2) Ba2++2OH―+2H++SO42―=BaSO4↓+2H2O 

30．（1）尋找并使用新能源   （2）植樹造林，擴(kuò)大綠色植物的覆蓋面

31．（1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3

   （2）CaO+SO2=CaSO3;  2CaSO3+O2 +4H2O=2 (CaSO4?2H2O)

32．（1）催化劑   （2）CO2； N2    （3）NaClO+NaCN=NaCl+NaCNO

33．（1）Ca(OH)2 ; FeCl3 ; HCl ; Na2CO3   （2）河水酸性較強(qiáng)，污染嚴(yán)重

34．4NH3+6NO              5N2+6H2O

35．（1）將SO2全部氧化成SO42－：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

   （2）使SO42－完成生成BaSO4沉淀：Ba2++SO42－=BaSO4↓

   （3）所加BaCl2溶液已過量   （4）BaSO4沉淀已洗凈 

   （5）2.24%      n(SO2) = n (CaSO4)= =0.001mol

                  V(SO2) = n(SO2)×Vm=0.001mol×22.4L/mol=0.224L

       

SO2的體積分?jǐn)?shù)=×100%=2.24%

 


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