（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L^－1、c(H₂O)=0.03 mol·L^－1、c(CO₂)=0.01 mol·L^－1、c(H₂)=0.05 mol·L^－1，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H₂O的消耗速率比生成速率             (填＂大＂、＂小＂或＂不能確定＂)

③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=－49.0kJ·mol^－1。測(cè)得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)w為               。

②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是                      

A．2 C₁>C₃          B．x+y=49.0         C．2P₂< P₃

D．（a₁+ a₃）<1       E．2P₁> P₃           F．a(chǎn)₁= a₂

③在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H₂，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量為b mol，請(qǐng)比較a、b的大小           。

（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L^－1、c(H₂O)=0.03mol·L^－1、c(CO₂)=0.01 mol·L^－1、c(H₂)=0.05 mol·L^－1，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H₂O的消耗速率比生成速率            (填＂大＂、＂�。⒒颍⒉荒艽_定＂)

③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=－49.0kJ·mol^－1。測(cè)得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)w為              。

②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是                      

A．2 C₁>C₃         B．x+y=49.0        C．2P₂<P₃

D．（a₁+a₃）<1      E．2P₁>P₃           F．a(chǎn)₁= a₂

③在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H₂，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量為b mol，請(qǐng)比較a、b的大小          。

以下是某些主族元素的半徑和化合價(jià)：

（1）若0.110>r（x）>0.074，則X元素為         （填元素符號(hào)，下同），若r（Y）為0.114nm，且通常情況下Y單質(zhì)為液體，則Y元素為                ；

（2）比較穩(wěn)定性：HF     HY（填“>”“<”）；比較穩(wěn)定性；若毒性有PH₃>NH₃,，H₂S>H₂則CY₄     CF₄；（填“>”或“<”）

（3）已知XO₂具有漂白性，Z與X同周期、與Y同主族，Z單質(zhì)的水溶液也具有漂白性，將等物質(zhì)的量的XO₂和Z₂通入水中，該溶液       （填“具有”，或“不具有”）漂白性；若反應(yīng)后所得溶液與400mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則XO₂的物質(zhì)的量為         ；Z元素與上表中的P元素形成的一種化合物，化合物中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的化學(xué)式是         ；此化合物分子的空間構(gòu)型為            。

X、Y、Z、R 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知：X、R處于同一主族，Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，X與Y元素形成的一種物質(zhì)是天然氣的主要成分；Y與Z元素形成的一種氣體會(huì)使大氣產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

  (1)X、Y、Z三元素所形成的單質(zhì)或化合物之間，可按下圖裝置組成燃料電池。

   若b口通入的是氣體Z₂，則a口通入的物質(zhì)可以是       、       、       (分別填寫(xiě)只由一種、兩種、三種元素組成的物質(zhì)，用化學(xué)式表示)；M電極的名稱為      (填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽(yáng)極”)；N電極的電極反應(yīng)式為            (用化學(xué)式表示)。

(2)日常生活中我們經(jīng)常用到的一種物質(zhì)其主要成分的化學(xué)式為Y₁₈X₃₅Z₂R，這種物質(zhì)的學(xué)名為       ，制造這種物質(zhì)的反應(yīng)叫               ，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

(3)合成氨工業(yè)中，原料氣制備的其中一個(gè)反應(yīng)為：YZ+X₂Z(g)YZ₂+X₂；

    已知該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

    則下列有關(guān)的敘述正確的是                      。

    A．該反應(yīng)<0

    B．若絕熱時(shí)（容器內(nèi)外沒(méi)有熱量交換），改變某一條件平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，剛?cè)萜鲀?nèi)氣體的溫度一定升高

    C．若反應(yīng)在830℃的溫度達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)容器內(nèi)的四種物質(zhì)的濃度則一定相等

    D．該反應(yīng)在某溫度下，YZ、X₂Z的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，據(jù)此可計(jì)算得YZ的轉(zhuǎn)化率為80％