Question

Q、R、W、X、Y、Z為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．R、W、X同周期，X與Z同主族．Q與R可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子．Q與W形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙，Y的原子序數(shù)是R與Z原子序數(shù)和的一半．
（1）X元素在元素周期表中的位置是

 

．
（2）甲的電子式是

 

，乙的結(jié)構(gòu)式

 

．
（3）X和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

 

．
（4）向少量丙溶液中加入過量濃Ba（OH）₂溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（5）乙和元素X的單質(zhì)反應(yīng)是某化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（6）化合物丙和Y元素最高價(jià)氧化物的水合物的稀溶液中，水的電離程度不同的原因是

 

．

Answer 1

分析：Q、R、W、X、Y、Z為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．Q與R可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子，則甲為CH₄，Q為H元素、R為C元素；Q與W形成化合物乙為氫化物，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙，則乙為NH₃，丙為銨鹽，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為二元酸，丙應(yīng)為（NH₄）₂SO₄，則W為N元素，Z為S元素；X與Z同主族，X為O元素；Y的原子序數(shù)是R與Z原子序數(shù)和的一半，則Y原子序數(shù)為

1

2

×（6+16）=11，則Y為Na元素，據(jù)此解答．

解答：解：Q、R、W、X、Y、Z為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．Q與R可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子，則甲為CH₄，Q為H元素、R為C元素；Q與W形成化合物乙為氫化物，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙，則乙為NH₃，丙為銨鹽，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為二元酸，丙應(yīng)為（NH₄）₂SO₄，則W為N元素，Z為S元素；X與Z同主族，X為O元素；Y的原子序數(shù)是R與Z原子序數(shù)和的一半，則Y原子序數(shù)為

1

2

×（6+16）=11，則Y為Na元素，
（1）X為O元素，處于元素周期表中第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）甲為CH₄，其電子式為，乙為NH₃，其結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；；
（3）O和Na形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是Na₂O₂，
故答案為：Na₂O₂；
（4）向少量（NH₄）₂SO₄溶液中加入過量濃Ba（OH）₂溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式為：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- 

△   .

 BaSO₄↓+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- 

△   .

 BaSO₄↓+2H₂O+2NH₃↑；
（5）NH₃和氧氣反應(yīng)是工生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（6）化合物（NH₄）₂SO₄和Y元素最高價(jià)氧化物的水合物NaOH的稀溶液中，水的電離程度不同的原因是：）（NH₄）₂SO₄水解促進(jìn)水的電離，而NaOH抑制水的電離，
故答案為：（NH₄）₂SO₄水解促進(jìn)水的電離，而NaOH抑制水的電離．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．